2017年恩施中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共10小題，每題2分，共20分）
1．下列課外實驗中不涉及化學變化的是（　　）
　A．用點燃蠟燭的方法制炭黑
　B．用食醋除水壺中水垢
　C．用活性炭除冰箱中的異味
　D．用檸檬酸、小蘇打、白糖、涼開水自制汽水

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：本題考查物理變化和化學變化的差別．物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．
解答：解：A．石蠟與炭黑不是同一種物質，因此發生了化學變化；
B．用少量食醋除去水壺中的水垢：食醋呈酸性，與水垢發生化學反應；
C．用木炭除去冰箱中的異味：沒有新物質生成，屬于物理變化．
D．檸檬酸和小蘇打反應生成二氧化碳，是化學變化；
故選C．
點評：正確區別物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成，方法是比較變化前后物質的差別：是只限于物質的狀態變化，還是物質發生了根本變化．
　
2．（2分）（2016恩施州）下圖所示的實驗操作中，正確的是（　　）
　A．B．C．D．

考點：檢查裝置的氣密性；測量容器-量筒；液體藥品的取用；蒸發與蒸餾操作．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
B、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷即可．
C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水進行分析判斷．
D、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．
解答：解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
B、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．
C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水，圖中仰視刻度，操作錯誤．
D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
3．（2分）（2016恩施州）下列屬于可再生能源的是（　　）
　A．煤B．石油C．天然氣D．酒精

考點：常見能源的種類、能源的分類．.
專題：化學與能源．
分析：從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源．人類開發利用后，在現階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源．
解答：解：A、煤屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故選項錯誤．
B、石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故選項錯誤．
C、天然氣屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故選項錯誤．
D、酒精可以通過糧食發酵而制得，屬于可再生能源，故選項正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關鍵．
　
4．（2分）（2016恩施州）金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應用．下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（　　）
　A．用鐵回收含銅離子廢液中的銅
　B．用鋁合金制作門窗框架
　C．用錫合金作保險絲
　D．用銅絲作電纜

考點：金屬活動性順序及其應用．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據此進行分析判．
解答：解：A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可選；
B、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質以及自我保護的特性，與金屬的活動性無關，故不可選；
C、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，屬于物理性質，不是由金屬活動性決定的，故不可選；
D、銅絲作電纜利用了銅的導電性，不是由金屬活動性決定的，故不可選；
故選A
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．
　
5．（2分）（2016恩施州）下列為某同學對化學知識的歸納，其中有錯誤的是（　　）
　A．空氣的組成：氮氣、氧氣、氫氣、稀有氣體等
　B．燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點
　C．人類所需要的六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水
　D．ww常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等

考點：空氣的成分及各成分的體積分數；燃燒與燃燒的條件；合成材料的使用及其對人和環境的影響；生命活動與六大營養素．.
專題：空氣與水；化學與生活．
分析：由題目的信息可知：空氣的組成：氮氣、氧氣、稀有氣體等，沒有氫氣；燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點，缺一不可；人類所需要的六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水是正確的；合成材料又稱有機高分子材料，常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等．
解答：解：A、空氣的組成：氮氣、氧氣、稀有氣體等，沒有氫氣，錯誤符合題意，故選項正確；
B、燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點，缺一不可，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、人類所需要的六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水是正確的，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、合成材料又稱有機高分子材料，常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選A
點評：本考點考查了空氣中各種氣體的含量、燃燒的條件、化學材料等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．
　
6．（2分）（2016•恩施州）下列化學符號所表示的意義錯誤的是（　　）
　A．02：可以表示一個氧分子
　B．Fe2+：可以表示一個鐵離子
　C．Ne：可以表示一個氖原子
　D．C02：可以表示二氧化碳這種物質

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據已有的化學用語的意義進行分析解答，化學式可以表示物質以及該物質的一個分子，元素符號可以表示一個原子，離子符號是在元素符號的右上角加上所帶的電荷數，注意符號在前，數字在后，據此解答．
解答：解：A、02可以表示一個氧分子，正確；
B、Fe2+可以表示一個亞鐵離子，不是鐵離子，錯誤；
C、Ne可以表示一個氖原子，正確；
D、C02可以表示二氧化碳這種物質，正確；
故選C．
點評：本題考查的是化學用語的意義，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
7．（2分）（2016•恩施州）下列有關化學知識的描述正確的是（　　）
　A．催化劑不僅能改變化學反應速率，而且會增加生成物的質量
　B．電解水時正極產生氫氣，負極產生氧氣，其體積比為2：1
　C．NH4NO3是一種復合肥料，溶解時吸熱
　D．酸溶液加水稀釋，溶液的pH會變大

考點：催化劑的特點與催化作用；電解水實驗；溶解時的吸熱或放熱現象；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用．.
專題：空氣與水；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．
分析：A、催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變；
B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
C、根據復合肥料的判斷方法考慮；
D、向酸性溶液中加水時，順序變弱，溶液的PH增大，越來越接7．
解答：解：A、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法錯誤．
B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，故選項說法錯誤．
C、含有N、P、K三種元素中的兩種或三種營養元素的物質屬于復合肥，所以NH4NO3不屬于復合肥，故選項說法錯誤．
D、在酸溶液中加水稀釋，酸性變弱，故溶液的pH越來越大．正確；
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握催化劑概念的理解，電解水的實驗，復合肥的概念，溶液的酸堿性是正確解答本題的關鍵．
　
8．（2分）（2016•恩施州）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）

　A．t1℃時，三種物質的溶解度是丙＞乙＞甲
　B．t2℃時，甲和丙的飽和溶液溶質質量分數相等
　C．三種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大
　D．當甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純

考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據溶解度曲線可以比較在相同溫度下不同物質溶解度的大小，根據溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據此解答．
解答：解：A、據圖可以看出t1℃時，三種物質的溶解度是丙＞乙＞甲，正確；
B、t2℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于一點，溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質質量分數相等，正確；
C、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；
D、甲的溶解度受溫度影響變化大，當甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲，正確；
故選C．
點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行．
　
9．（2分）（2016•恩施州）如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是（　　）

　A．四種粒子均表示原子
　B．N與W可形成NW3型化合物
　C．四種粒子均達到了相對穩定結構
　D．四種粒子所代表的元素不在同一周期

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子．
B、N質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的陰離子；據此進行分析判斷．
C、若粒子的最外層電子數為8（氦為2個），屬于相對穩定結構．
D、根據周期數=原子核外電子層數，進行分析判斷．
解答：解：A、①②均質子數＞核外電子數，均為陽離子；③質子數=核外電子數=16，為原子；④質子數=17，核外電子數=18，質子數＞核外電子數，為陽離子；故選項說法錯誤．
B、N質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的陰離子；化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，N元素和W元素分別顯+3價、?1價，則與W可形成NW3型化合物，故選項說法正確．
C、四種粒子中K粒子的最外層電子數是6，不屬于穩定結構，故選項說法錯誤．
D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的；W是原子得到1個電子得到的；四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數均為3，在同一周期，故選項說法錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
　
10．（2分）（2016恩施州）全球十大化學研究成果之一是復旦大學的同鳴飛教授課題組與德國柏林自由大學的Riedel教授合作，成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），在這種離子中，銥（Ir）元素的化合價為（　　）
　A．+3B．+6C．+7D．+9

考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據題意，1個四氧化銥正離子帶一個單位正電荷的離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致；結合原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，進行分析解答．
解答：解：1個四氧化銥正離子帶一個單位正電荷的離子，則四氧化銥原子團的化合價為+1價；氧元素顯?2價，設銥元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（?2）×4=+1，則x=+9價．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握化合價的數值等于離子所帶電荷的數值且符號一致、原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價是正確解答本題的關鍵．
　
二、非選擇題（共76分）
11．（4分）（2016•恩施州）形成基本的化學觀念是初中化學重要的學習目標之一，也是初中階段應該具備的化學素養，下列事實或現象包含了?些基本化學觀念．請根據要求合理回答：
（1）墻內開花墻外香，從微觀分析其原因是：　分子不斷運動　．
（2）現有初中化學常見的五種物質：①Mg；②CH4；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn04．請按單質、氧化物、鹽、有機物、混合物順序排列為　①④⑤②③　（填序號）．
（3）幾千萬年前一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里．原因是：　化學變化中原子不變　．
（4）化學物質具有兩面性：一方面為人們的生活帶來了無數便利；另一方面它也對人類生存的環境造成種種危害．請舉例并說明其兩面性　二氧化碳具有不燃燒不支持燃燒的特性，所以可用來滅火；過多的二氧化碳氣體會阻止地球表面的散熱，造成溫室效應　．

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題；化學的用途；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區別；化學反應的實質．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類．
分析：（1）根據分子的基本特征解釋；
（2）根據物質的分類解釋；
（3）利用化學變化中原子不變來解釋；
（4）幾種物質的利與弊，如二氧化碳可用于滅火，但它造成的溫室效應．
解答：（1）由于分子是運動，花香的分子通過運動分散到周圍的空氣中．所以，墻內開花，墻外可聞到花香；
（2）五種物質：①Mg；②CH4；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn04中單質、氧化物、鹽、有機物、混合物順序排列是①④⑤②③；
（3）在發生化學變化時，原子的種類、質量、和數目都不變，故幾千萬年前一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里；
（4）二氧化碳具有不燃燒不支持燃燒的特性，所以可用來滅火；過多的二氧化碳氣體會阻止地球表面的散熱，造成溫室效應．
故答案為：（1）分子不斷運動；
（2）①④⑤②③；
（3）化學變化中原子不變；
（4）二氧化碳具有不燃燒不支持燃燒的特性，所以可用來滅火；過多的二氧化碳氣體會阻止地球表面的散熱，造成溫室效應
點評：本題通過歸納幾種物質的利與弊，使學生明白任何物質都有它的兩面性，培養學生認識事物的能力．
　
12．（4分）（2016•恩施州）建立宏觀、微觀和符號之間的聯系是學習化學的重要方法．請按要求填空．
（1）碳酸鈉是一種重要的化工原料，其化學式為　Na2CO3　；
（2）恩施被譽為世界硒都，具有豐富的硒資源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中與硫同族、化學性質相似．A、B、C、D表示4種物質，它們的微觀示意圖如圖：

物質A和B在點燃條件下反應生成C和D兩種物質，反應的化學方程式是　2H2Se+O22Se+2H2O　，其基本反應類型是　置換反應　．
（3）有機化學中的最簡式?用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數最簡比的式子．某有機物中C、H、0元素的質量比為6：1：8，則該有機物的最簡式為　CH2O　（按C、H、0順序）．

考點：化學式的書寫及意義；微粒觀點及模型圖的應用；元素質量比的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：化學反應模擬圖型；化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據化合物的化學式的寫法來分析；
（2）根據微觀示意圖的信息來分析；
（3）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析．
解答：解：（1）在碳酸鈉中，鈉元素顯+1價，碳酸根顯?2價，故填：Na2CO3；
（2）根據題干信息可知，A的化學式為H2Se，B的化學式為O2，C的化學式為Se，D的化學式為H2O，化學方程式為2H2Se+O22Se+2H2O，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；故填：2H2Se+O22Se+2H2O；置換反應；
（3）設該化合物的化學式為CxHyOz，則：12x：y：16z=6：1：8，則x：y：z=1：2：1，故填：CH2O．
點評：本題考查了化學式的書寫方法、化學方程式的寫法以及根據化學式的計算，難度不大．
　
13．（3分）（2016•恩施州）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．A、B、C為周期表1?18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示．已知A的核電荷數為8，三種元素的核電荷數之和為34．
（1）B的名稱為　氟　；
（2）C的單質化學式為　Cl2　；
（3）用H2A2制取A2的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．

考點：物質的鑒別、推斷；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：元素推斷題．
分析：由題意，A、B、C為周期表1?18號中的元素，已知A的核電荷數為8，B與A相鄰，則B的核電荷數為9；三種元素的核電荷數之和為34，則C的核電荷數為34?9?8=17；據此進行分析解答．
解答：解：（1）A、B、C為周期表1?18號中的元素，已知A的核電荷數為8，B與A相鄰，則B的核電荷數為9，B為氟元素．
（2）三種元素的核電荷數之和為34，則C的核電荷數為34?9?8=17，為氯元素，形成的單質為氯氣，其化學式為：Cl2．
（3）A的核電荷數為8，為氧元素，H2A2為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．
故答案為：（1）氟；（2）Cl2；（3）2H2O22H2O+O2↑．
點評：本題難度不大，掌握常見元素的核電荷數、化學式與化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．
　
14．（4分）（2016•恩施州）實驗室有失去標簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：
（1）不用化學實驗就能鑒別出來的是　CuSO4　溶液；
（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現象和結論如下：
實驗步驟現象和結論
任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中①若實驗現象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現象，則滴管所取的溶液為　稀鹽酸　；
②若實驗現象為　一支試管產生

氣泡，一支試管產生沉淀　，則滴管所取的是K2CO3溶液．
（3）某同學將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有　K+、Cl?　（填離子符號）．

考點：酸、堿、鹽的鑒別．.
專題：物質的鑒別題．
分析：（1）根據硫酸銅溶液為藍色分析；
（2）根據碳酸鉀、氯化鈣、稀鹽酸兩兩混合產生的現象結合實驗操作的現象進行分析；
（3）根據常見離子的溶解性結合化學反應分析并正確寫出離子的符號．
解答：解：（1）硫酸銅溶液為藍色，因此不用化學實驗就能鑒別出來的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；
（2）①鹽酸能夠和碳酸鉀反應產生氣泡，和氯化鈣混合無現象，因此若實驗現象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現象，則滴管所取的溶液為稀鹽酸；
②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀，和稀鹽酸反應產生氣泡，因此觀察到的現象為：一支試管產生氣泡，一支試管產生沉淀；
故答案為：稀鹽酸；一支試管產生氣泡，一支試管產生沉淀；
（3）三種物質兩兩反應，其中碳酸根離子和鈣離子、氫離子結合會產生碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，而氯離子和鉀離子不會產生沉淀、氣體或水，因此一定含有的離子是鉀離子和氯離子；故填：K+、Cl?．
點評：本題利用了溶液的顏色及溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；熟練掌握常見物質的性質及實驗的現象是解題的關鍵．
　
15．（10分）（2016•恩施州）閱讀下列材料，按要求回答問題．

【基礎實驗】圖1是制取和收集氣體的部分裝置．
（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是　A　，化學方程式為　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　．
（2）檢驗氨氣集滿的方法是　用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿　，圖1中A裝置試管口略向下傾斜的原因是　防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂　．
（3）還可以利用B裝置，向盛有固體氫氧化鈉的錐形瓶中注入濃氨水快速制得氨氣，則注入濃氨水的量至少要　足量　．
【探究實驗】某化學興趣小組對氨氣的性質進一步探究．
【提出問題】（1）氨氣顯堿性嗎？（2）氨水顯堿性嗎？
【實驗驗證】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由無色酚酞試液浸潤的干燥紙質小花進行圖2中A所示的三個實驗；
【實驗現象】實驗Ⅰ和Ⅱ紙花不變色，實驗Ⅲ紙花變紅
【實驗結論】（1）氨氣不顯堿性，（2）氨水　顯　堿性（填“顯”或“不顯”）．
【查閱資料】圖2中B是同學們查閱氨氣溶于水后發生變化的情況．
【交流反思】
（1）從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因　氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子　；
（2）小軍向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴稀鹽酸，小花紅色逐漸消失，發生反應的化學方程式為　NH3+HCl?NH4Cl　；
（3）根據探究結論可知，能用于干燥氨氣的干燥劑是　AC　（填序號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）
【拓展探究】
已知相對分子質量越大，分子的運動速率越小．該興趣小組增加了如圖3所示的探究實驗，在U型管A、B兩端同時塞入蘸有試劑的棉花，則U型管內產生的現象應為　生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端　．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗探究物質的性質或變化規律；氣體的干燥（除水）；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究．
分析：【基礎實驗】（1）依據反應物、生成物和反應條件書寫方程式，并據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置．
（2）根據氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍解答；
（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH3•H2O的分解及NH3的揮發逸出；
【實驗結論】根據氨氣是否顯堿性解答；
【交流反思】
（1）根據氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子解答；
（2）根據氨氣和鹽酸反應產生氯化銨解答；
（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥分析；
【拓展探究】根據影響分子運動速率的因素進行分析；
解答：解：【基礎實驗】
（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A；
（2）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍，檢驗氨氣集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿；為防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂，試管口略向下傾斜．
（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH3•H2O的分解及NH3的揮發逸出；則注入濃氨水的量至少要足量；
【實驗結論】氨氣不顯堿性或者氨氣顯堿性；
【交流反思】
（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子，故氨水顯堿性；
（2）在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH3+HCl?NH4Cl；
（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥，不能用酸性干燥劑干燥；
A、生石灰屬于堿性干燥劑，故符合；
B、濃硫酸是酸和氨氣反應，不能用來干燥劑，故不符合；
C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體堿性干燥劑，故符合；
【拓展探究】相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
答案：
【基礎實驗】
（1）A2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂
（3）足量
【實驗結論】（2）顯
【交流反思】
（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子
（2）NH3+HCl?NH4Cl
（3）AC
【拓展探究】生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
點評：本題考查了實驗室制備氨氣的實驗操作方法和選擇的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．了解分子的特點，掌握化學方程式的書寫與可解答此題．
　
16．（5分）（2016恩施州）我州地處武陵山區，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優質的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質不與稀鹽酸反應），某化學興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，測得的實驗數據如圖所示．
（1）求樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量和鹽酸中氯化氫的質量；進而求質量分數．
解答：解：設碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy8.8g

x=20g，y=14.6g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數：=80%；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數：=18.25%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；所加稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%．
點評：解決本題的關鍵是根據二氧化碳的質量求解，然后進行計算．