2017年內江中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題4分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）
1．下列物質屬于混合物的是（　　）
A．酒精B．冰水C．食鹽D．空氣
2．下列過程中發生了化學變化的是（　　）
A．風力發電B．榨取果汁C．工業煉鐵D．水的三態變化
3．下面是一些常用危險品的標志．盛放固體氫氧化鈉的外包裝上應貼的標志是（　　）
A．B．C．D．
4．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．氮氣常用作保護氣B．氧氣可用作燃料
C．干冰可用于人工降雨D．銅常用于制作導線
5．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．人體缺鐵會導致甲狀腺腫大
B．食用牛奶可為人體補充蛋白質
C．電器起火時應立即切斷電源
D．蒸餾可以將硬水轉化為軟水
6．化學用語是學習化學的重要工具．對①～⑤表示的有關化學用語含義的敘述正確的是（　　）
①N　　　　②Fe　　　　③Fe2+④H2O　　　　⑤NaCl．
A．③表示鐵離子
B．能表示一個分子的有①、②、④、⑤
C．②和③屬于同種元素
D．④表示H2O由2個氫元素和1個氧元素組成
7．化學在環境保護、資源和能源利用等方面起著重要的作用．下列說法正確的是（　　）
A．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑
B．煤、石油、天然氣都屬于不可再生的化石燃料
C．生活中常用的合金、塑料、蠶絲等都屬于有機合成材料
D．目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
8．下列關于元素和粒子的敘述不正確的是（　　）

A．分子和原子都在不停地運動
B．原子的質量主要集中在原子核上
C．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
D．從元素周期表中硒元素的有關信息（如圖）可知硒的相對原子質量是78.96g
9．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．P+O2PO2B．Zn+MgCl2?ZnCl2+Mg
C．2H2O2H2↑+O2↑D．HCl+Fe2O3?H2O+FeCl3
10．下列有關硫酸的敘述中不正確的是（　　）
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH?、Cl?可以大量共存
B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似
C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明中和反應已經發生
11．30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（　　）
A．溶劑的質量B．溶質的質量
C．溶質的溶解度D．溶液中溶質的質量分數
12．下列四個實驗方案設計不合理的是（　

）
選項實驗目的方　　　案
A鑒別羊毛線與棉紗線分別灼燒，聞氣味
B檢驗H2中是否混有CH4將氣體點燃，觀察現象
C鑒別氯化銨和氯化鉀固體分別取少量固體，加入熟石灰研磨，聞氣味
D比較石灰水和肥皂水的堿性強弱分別用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，并立即將顯示的顏色與pH標準比色卡對照
A．AB．BC．CD．D
　
二、填空題（本大題包括4個小題，共24分）
13．原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某種粒子的結構示意圖．
（1）當x=　　　　　　時，該粒子是原子．
（2）當x=9時，該粒子是　　　　　　（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（3）由x=8與x=13的兩種粒子構成的化合物的化學式為　　　　　　．

14．目前制備高純硅最廣泛采用的方法為三氯硅烷還原法，其化學反應原理為：
①SiO2+2CSi+2X②Si+3HClHSiCl+H③HSiCl+H?Si+3HCl
（1）反應①中X的化學式為　　　　　　．
（2）三氯硅烷（HSiCl3）中硅元素的化合價為　　　　　　．
15．化學反應中常伴隨著一些特征現象．
（1）向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生　　　　　　色沉淀．
（2）寫出一個兩種溶液混合后產生藍色沉淀的反應的化學方程式　　　　　　．
16．海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：

（1）該流程中沒有涉及到的基本反應類型是　　　　　　．
（2）從海水中提取氯化鎂時，經歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做
的目的是　　　　　　．
　
三、實驗題（本大題包括1個小題，共18分）
17．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）儀器②的名稱是　　　　　　．
（2）制取氣體的實驗中，組裝好裝置后，應先，再裝入藥品；用C裝置制取氧氣的化學方程式為　　　　　　．
（3）已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的氣體發生裝置是　　　　　　（填字母代號），若用F裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先　　　　　　，再熄滅酒精燈．
（4）若用D裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是　　　　　　．
　
四、綜合題
18．中國科學家屠呦呦因創制了新型抗瘧藥???青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的生命，獲得了諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的化學式為C15H22O5．
（1）青蒿素含有　　　　　　種元素，它屬于　　　　　　（填“無機物”或“有機物”）．
（2）青蒿素中各元素的質量比為　　　　　　（最簡整數比）．
（3）青蒿素中碳元素的質量分數為　　　　　　（計算結果精確到0.1%）．
19．為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4•5H2O）．某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗．（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是　　　　　　；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是　　　　　　．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2發生化合反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發生，原因是　　　　　　．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是　　　　　　（回答一點即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為　　　　　　．
20．某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究．
【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應．
【提出猜想】①澄清石灰水已經變質．
②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分．
【實驗探究】
活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為　　　　　　．由該實驗得出的結論是：猜想①　　　　　　（填“成立”或“不成立”）．
活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有　　　　　　產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體．
【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是　　　　　　；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為　　　　　　（用化學方程式表示）．
【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是　　　　　　．

21．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉．現稱取一久置于空氣中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質量分數為8.55%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示．請通過計算回答：
（1）該燒堿樣品變質的程度為　　　　　　（填“部分變質”或“全部變質”）．
（2）a=　　　　　　g．
（3）當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）

　

四川省內江市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題4分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）
1．下列物質屬于混合物的是（　　）
A．酒精B．冰水C．食鹽D．空氣
【考點】純凈物和混合物的判別．
【專題】化學物質的分類；物質的分類．
【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．
【解答】解：A、酒精是由一種物質組成，屬于純凈物，故A錯；
B、冰水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故B正確；
C、食鹽是由氯化鈉一種物質組成，屬于純凈物，故C正確；
D、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質組成，屬于混合物，故D正確．
故選D．
【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．
　
2．下列過程中發生了化學變化的是（　　）
A．風力發電B．榨取果汁C．工業煉鐵D．水的三態變化
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【專題】物質的變化與性質．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
【解答】解：A、風力發電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、榨取果汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、工業煉鐵過程中有新物質生成，屬于化學變化．
D、水的三態變化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選C．
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．
　
3．下面是一些常用危險品的標志．盛放固體氫氧化鈉的外包裝上應貼的標志是（　　）
A．B．C．D．
【考點】幾種常見的與化學有關的圖標．
【專題】公共標志型．
【分析】氫氧化鈉有腐蝕性，是腐蝕品，然后根據各選項圖標的含義解答．
【解答】解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，圖標為腐蝕品，故正確；
B．圖標為劇毒品標志，故錯誤；
C．圖標為爆炸品，故錯誤；
D．圖標為易燃物，故錯誤．
故選A．
【點評】本題考查危險品標志的識別，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
　
4．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．氮氣常用作保護氣B．氧氣可用作燃料
C．干冰可用于人工降雨D．銅常用于制作導線
【考點】常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途．
【專題】物質的性質與用途；性質決定用途；化學與生活．
【分析】物質的性質決定用途，可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
【解答】解：A、由于氮氣的化學性質不活潑，一般不和其他物質發生反應，所以常用作保護氣；故A說法正確；
B、氧氣能支持燃燒，但其不能燃燒，所以氧氣不可用作燃料；故B說法錯誤；
C、干冰升華時吸收大量的熱，能使空氣中的水蒸氣凝結成小液滴降落下來，故干冰可用于人工降雨，故C說法正確；
D、銅具有良好的導電性，可作電線，故D說法正確．
故答案為：B．
【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．
　
5．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．人體缺鐵會導致甲狀腺腫大
B．食用牛奶可為人體補充蛋白質
C．電器起火時應立即切斷電源
D．蒸餾可以將硬水轉化為軟水
【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；硬水與軟水；滅火的原理和方法；食品、藥品與健康食品中的有機營養素．
【專題】化學知識生活化；化學與生活．
【分析】A、根據碘和鐵的生理作用和缺乏癥分析判斷．
B、根據牛奶中含有的營養素進行分析判斷．
C、根據電器起火時的滅火方法分析判斷．
D、根據通過蒸餾可以得到幾乎純凈的水進行分析判斷．
【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會患甲狀腺腫，人體缺鐵會導致貧血，所以說法錯誤．
B、牛奶中含有豐富的蛋白質，食用牛奶可為人體補充蛋白質，所以說法正確．
C、電器起火時，應先切斷電源，再滅火，所以說法正確．
D、通過蒸餾可以得到幾乎純凈的水，所以通過蒸餾可以是硬水轉化為軟水，所以說法正確．
故選A．
【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．
　
6．化學用語是學習化學的重要工具．對①～⑤表示的有關化學用語含義的敘述正確的是（　　）
①N　　　　②Fe　　　　③Fe2+④H2O　　　　⑤NaCl．
A．③表示鐵離子
B．能表示一個分子的有①、②、④、⑤
C．②和③屬于同種元素
D．④表示H2O由2個氫元素和1個氧元素組成
【考點】化學符號及其周圍數字的意義．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
【解答】解：A、Fe2+帶2個單位的正電荷，為亞鐵離子，鐵離子帶3個單位的正電荷，故選項錯誤；
B、①N可表示氮元素和一個氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示鐵元素、一個鐵原子或金屬鐵，不能表示分子，④H2O可表示一個水分子，⑤NaCl是由離子構成，不能表示一個分子，故選項錯誤；
C、②和③內含有相同的質子數，故屬于同種元素，故選項正確；
D、元素只講種類不講個數，故選項錯誤；
故選C
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
　
7．化學在環境保護、資源和能源利用等方面起著重要的作用．下列說法正確的是（　　）
A．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑
B．煤、石油、天然氣都屬于不可再生的化石燃料
C．生活中常用的合金、塑料、蠶絲等都屬于有機合成材料
D．目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
【考點】金屬資源的保護；空氣的污染及其危害；化石燃料及其綜合利用；合成材料的使用及其對人和環境的影響．
【專題】化學與能源；空氣與水；金屬與金屬材料；化學與生活．
【分析】A．根據保護金屬資源的方法進行解答；
B．從煤、石油、天然氣由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，是不可再生資源去分析解答；
C．根據有機合成材料的分類來分析；
D．根據目前計入空氣污染指數的有害氣體有CO、SO2、NO2、O3（臭氧）進行解答．
【解答】解：A．除防止金屬腐蝕能保護金屬資源外，回收利用廢舊金屬也能節約保護金屬資源，故說法錯誤；
B．煤、石油、天然氣由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，是不可再生資源；故說法正確；
C．合金屬于金屬材料、塑料屬于有機合成材料、蠶絲屬于天然材料，故說法錯誤；
D．根據目前計入空氣污染指數的有害氣體有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括二氧化碳，故說法錯誤．
故選B．
【點評】在能源和資源匱乏的今天，它既是社會熱點，也是化學考查的熱點，對于能源主要側重能源的分類、能源使用對環境的影響、新能源開發的技術和前景等；對于資源主要考查貯存、開采狀況，以及資源的保護．
　
8．下列關于元素和粒子的敘述不正確的是（　　）

A．分子和原子都在不停地運動
B．原子的質量主要集中在原子核上
C．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
D．從元素周期表中硒元素的有關信息（如圖）可知硒的相對原子質量是78.96g
【考點】元素周期表的特點及其應用．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】根據構成物質的基本粒子的性質、結構以及元素周期表的信息來分析．
【解答】解：A．分子、原子都是在不斷運動的，故正確；
B．原子的質量主要集中在原子核上，故正確；
C．分子、原子和離子是構成的物質的三種基本粒子，故正確；
D．相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤．
故選D．
【點評】掌握構成物質的三種基本粒子及特征、元素周期表的信息是解題的關鍵．
　
9．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．P+O2PO2B．Zn+MgCl2?ZnCl2+Mg
C．2H2O2H2↑+O2↑D．HCl+Fe2O3?H2O+FeCl3
【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．
【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．
【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．
B、鋅的金屬活動性比鎂弱，不能與氯化鎂溶液發生反應，故選項錯誤．
C、該化學方程式書寫完全正確．
D、該化學方程式沒有配，正確的化學方程式應為Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O．
故選：C．
【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．
　
10．下列有關硫酸的敘述中不正確的是（　　）
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH?、Cl?可以大量共存
B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似
C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明中和反應已經發生
【考點】酸的化學性質；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．
【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性．
【分析】A、離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．
B、根據酸具有相似化學性質的原因，進行分析判斷．
C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
D、根據酸的化學性質，進行分析判斷．
【解答】解：A、硫酸中含有大量的氫離子，氫離子與OH?兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項說法錯誤．
B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似，故選項說法正確．
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法正確．
D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，即可說明中和反應已經發生，故選項說法正確．
故選：A．
【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃硫酸的稀釋方法、物質共存的原因是正確解答本題的關鍵．
　
11．30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（　　）
A．溶劑的質量B．溶質的質量
C．溶質的溶解度D．溶液中溶質的質量分數
【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；生石灰的性質與用途．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變為不飽和但溶液組成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數是溶質溶液的質量比等的有關知識解決．
【解答】解：A、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，故A選項不正確
B、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，部分溶質析出，溶質的質量減小，故此選項錯誤；
C、不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項錯誤；
D、由題意可知，30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，溶液的質量分數不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，部分溶質析出，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項正確
故選D．
【點評】此題是對溶質質量分數的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數是溶質與溶液的比值，而與其它因素無關的道理．
　
12．下列四個實驗方案設計不合理的是（　　）
選項實驗目的方　　　案
A鑒別羊毛線與棉紗線分別灼燒，聞氣味
B檢驗H2中是否混有CH4將氣體點燃，觀察現象
C鑒別氯化銨和氯化鉀固體分別取少量固體，加入熟石灰研磨，聞氣味
D比較石灰水和肥皂水的堿性強弱分別用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，并立即將顯示的顏色與pH標準比色卡對照
A．AB．BC．CD．D
【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；溶液的酸堿度測定；銨態氮肥的檢驗；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．
【專題】實驗設計題．
【分析】A、根據羊毛燃燒會產生燒焦羽毛氣味的氣體進行分析；
B、根據氫氣、甲烷燃燒都會產生淡藍色火焰進行分析；
C、根據銨態氮肥和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣進行分析；
D、根據pH試紙可以測定溶液的酸堿度進行分析．
【解答】解：A、取樣品，灼燒，有燒焦羽毛氣味的氣體產生的是羊毛，有燒紙味的是棉紗線，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、氫氣、甲烷燃燒都會產生淡藍色火焰，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、取樣品，加入熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產生的是氯化銨，沒有明顯現象的是氯化鉀，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，并立即將顯示的顏色與pH標準比色卡對照，可以比較石灰水和肥皂水的酸堿性，故D正確．
故選：B．
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．
　
二、填空題（本大題包括4個小題，共24分）
13．原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某種粒子的結構示意圖．
（1）當x=　10　時，該粒子是原子．
（2）當x=9時，該粒子是　陰離子　（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（3）由x=8與x=13的兩種粒子構成的化合物的化學式為　Al2O3　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【專題】微觀粒子模擬圖型；化學用語和質量守恒定律．
【分析】（1）根據當質子數=核外電子數，為原子，進行分析解答．
（2）當x=9時，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，進行分析解答．
（3）x=8與x=13的兩種粒子分別是氧元素、鋁元素，寫出其化學式即可．
【解答】解：（1）當質子數=核外電子數，為原子，當x=2+8=10時，該粒子是原子．
（2）當x=9時，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，該粒子是陰離子．
（3）x=8與x=13的兩種粒子分別是氧元素、鋁元素，構成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯?2價，其化學式為：Al2O3．
故答案為：（1）10；（2）陰離子；（3）Al2O3．
【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
　
14．目前制備高純硅最廣泛采用的方法為三氯硅烷還原法，其化學反應原理為：
①SiO2+2CSi+2X②Si+3HClHSiCl+H③HSiCl+H?Si+3HCl
（1）反應①中X的化學式為　CO　．
（2）三氯硅烷（HSiCl3）中硅元素的化合價為　+2　．
【考點】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算．
【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．
【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷出X的化學式；在化合物中正負化合價代數和為零，結合HSiCl3的化學式進行解答．
【解答】解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變可知，2X中含有2個碳原子和2個氧原子，故X的化學式為CO；
（2）設硅元素的化合價是x，
根據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：+1+x+（?1）×3=0，
則x=+2價．
故答案為：（1）CO　（2）+2
【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒、化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．
　
15．化學反應中常伴隨著一些特征現象．
（1）向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生　紅褐　色沉淀．
（2）寫出一個兩種溶液混合后產生藍色沉淀的反應的化學方程式　2NaOH+CuSO4?Cu（OH）2↓+Na2SO4　．
【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】常見的堿堿的通性．
【分析】（1）根據硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉進行分析；
（2）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析．
【解答】解：（1）硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4?Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故答案為：（1）紅褐；
（2）2NaOH+CuSO4?Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【點評】本題主要考查了實驗現象的記憶和化學方程式的書寫，難度不大，需要在時加強記憶即可完成．
　
16．海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：

（1）該流程中沒有涉及到的基本反應類型是　置換反應　．
（2）從海水中提取氯化鎂時，經歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做
的目的是　富集海水中的MgCl2　．
【考點】對海洋資源的合理開發與利用；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；反應類型的判定．
【專題】物質的制備．
【分析】（1）根據化學反應的類型分析解答即可．
（2）根據轉化流程的原理與目的分析．
【解答】解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復分解反應；氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．故填：置換反應；
（2）海水中氯化鎂的濃度低，經歷以上轉化的目的是使溶液中的氯化鎂富集；故填：富集海水中的MgCl2．
【點評】利用流程圖分析利用海水制備金屬鎂的流程，明確流程中所進行的操作和發生的反應，這是解決問題的基本方法．
　
三、實驗題（本大題包括1個小題，共18分）
17．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）儀器②的名稱是　集氣瓶　．
（2）制取氣體的實驗中，組裝好裝置后，應先，再裝入藥品；用C裝置制取氧氣的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．
（3）已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的氣體發生裝置是　A　（填字母代號），若用F裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先　將導氣管移出水槽　，再熄滅酒精燈．
（4）若用D裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是　將燃著的木條靠集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿　．
【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的檢驗和驗滿；防范爆炸的措施．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢查裝置的氣密性；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱解答；
（3）根據加熱高錳酸鉀固體制取氧氣可知反應條件是加熱再選擇；
（4）根據氧氣的性質確定驗滿方法；
【解答】解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：②集氣瓶；
（2）制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢查裝置的氣密性；再添加藥品；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（3）根據加熱高錳酸鉀固體制取氧氣可知反應條件是加熱，需要酒精燈，由于給固體加熱時試管口略向下傾斜，所以選擇A；若用F裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導氣管移出水槽，再熄滅酒精燈．
（4）由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則集滿；
答案：
（1）集氣瓶；
（2）檢查裝置的氣密性；2H2O22H2O+O2↑；
（3）A；　將導氣管移出水槽；
（4）將燃著的木條靠集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿．
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．
　
四、綜合題
18．中國科學家屠呦呦因創制了新型抗瘧藥???青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的生命，獲得了諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的化學式為C15H22O5．
（1）青蒿素含有　三　種元素，它屬于　有機物　（填“無機物”或“有機物”）．
（2）青蒿素中各元素的質量比為　90：11：40　（最簡整數比）．
（3）青蒿素中碳元素的質量分數為　63.8%　（計算結果精確到0.1%）．
【考點】元素質量比的計算；有機物與無機物的區別；元素的質量分數計算．
【專題】化學式的計算．
【分析】（1）根據青蒿素的組成以及無機物與有機物的概念來分析；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析．
【解答】解：（1）由青蒿素的化學式可知，青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的；是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：三；有機物；
（2）青篙素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．故填：90：11：40；
（3）青蒿素中碳元素的質量分數為=63.8%；故填：63.8%．
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
19．為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4•5H2O）．某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗．（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是　過濾　；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是　用磁鐵吸引　．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2發生化合反應，寫出該反應的化學方程式　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發生，原因是　在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應　．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是　不會產生污染空氣的二氧化硫氣體　（回答一點即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為　2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2　．
【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】物質的制備．
【分析】（1）根據分離混合物的方法以及鐵的性質來分析；
（2）根據反應的原理及其類型來分析；
（3）根據銅的化學性質來分析；根據反應的原理、條件來分析；
（4）根據反應的原理來分析．
【解答】解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；
（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體；
（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2．
【點評】本題考查了工業生產印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl3溶液循環利用的原理分析和反應判斷，熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實驗流程圖是解題的關鍵．
　
20．某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究．
【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應．
【提出猜想】①澄清石灰水已經變質．
②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分．
【實驗探究】
活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為　K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O　．由該實驗得出的結論是：猜想①　不成立　（填“成立”或“不成立”）．
活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有　白色沉淀　產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體．
【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是　鹽酸濃度過大，揮發出較多的HCl氣體　；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為　Ca（OH）2+2HCl?aCl2+2H2O　（用化學方程式表示）．
【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是　B　．

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】科學探究．
【分析】硫酸與碳酸鉀能反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，據此寫出有關反應的化學方程式；鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸；氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水；要除去氯化氫和水，需要先除去氯化氫，后除去水，據此解答．
【解答】解：活動一：碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，石灰水變渾濁，說明石灰水沒有變質，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；
活動二：若是含有氯化氫氣體，則鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故填：白色沉淀；
【實驗反思】制得的氣體中混有HCl是因為鹽酸濃度過大，揮發出較多的HCl氣體；澄清石灰水始終不變渾濁是因為鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故填：鹽酸濃度過大，揮發出較多的HCl氣體；Ca（OH）2+2HCl?aCl2+2H2O；
【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，可以先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶，再通過盛有濃硫酸的廣口瓶，故B裝置可以，故填：B．
【點評】本題考查的是化學實驗的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．
　
21．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉．現稱取一久置于空氣中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質量分數為8.55%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示．請通過計算回答：
（1）該燒堿樣品變質的程度為　全部變質　（填“部分變質”或“全部變質”）．
（2）a=　200　g．
（3）當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【分析】（1）根據生成沉淀的質量計算參加反應的碳酸鈉質量，然后確定變質的情況；
（2）根據化學方程式和生成沉淀的質量計算參加反應的氫氧化鋇的質量；
（3）根據質量守恒定律計算反應后溶液的質量，依據化學方程式計算生成溶質的質量，然后計算反應后，溶液中溶質的質量分數．
【解答】解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鋇的質量為y，生成氫氧化鈉的質量為z
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
17110619780
yx19.7gz
===
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）所以該燒堿樣品變質的程度為全部變質；
（2）a==200g；
（3）溶液中溶質NaOH的質量分數為×100%=2.85%．
故答案為：（1）全部變質；
（2）200；
（3）溶液中溶質NaOH的質量分數為2.85%．
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．