2017年巴中中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題
1．下列物質性質屬于化學性質的是（　　）
　A．濃鹽酸具有揮發性
　B．金屬銅能導電
　C．純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體
　D．鐵絲能在純氧中劇烈燃燒

考點：化學性質與物理性質的差別及應用．.
專題：物質的變化與性質．
分析：物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等．
解答：解：A、濃鹽酸具有揮發性，描述的是揮發性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤．
B、金屬銅能導電，描述的是導電性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤．
C、純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，描述的是顏色、狀態、氣味，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤．
D、鐵絲能在純氧中劇烈燃燒，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來．
　

2．（2分）（2016•巴中）關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（　　）
　A．原子不能直接構成物質
　B．分子可以保持物質的化學性質
　C．原子的質量主要集中在原子核上
　D．金屬原子失去電子會形成陽離子

考點：原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化；分子的定義與分子的特性．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：A、根據構成物質的微粒分析；
B、根據分子是保持化學性質的最小微粒進行分析；
C、電子的質量很小，可以忽略不計；
D、根據離子的形成進行分析．
解答：解：A、分子、原子、離子都是構成物質的粒子，故說法錯誤；
B、化學反應中，分子是化學變化中最小的粒子，故說法正確；
C、原子的質量主要集中在原子核上，故說法正確；
D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，故說法正確；
故選A．
點評：了解分子、原子的定義及微粒的特性、物質的構成才能正確解答．
　
3．（2分）（2016•巴中）下列敘述正確的是（　　）
　A．液態氧、礦泉水、醫用酒精均為純凈物
　B．NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸
　C．NH3•H2O、NaOH、KOH均為堿
　D．CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物

考點：純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．.
專題：物質的分類．
分析：根據已有的物質的類別進行分析解答，純凈物是由一種物質組成的，酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據此解答．
解答：解：A、礦泉水、醫用酒精都屬于混合物，錯誤；
B、NaHCO3電離產生了陽離子鈉離子，屬于鹽，錯誤；
C、NH3•H2O、NaOH、KOH均為堿，正確；
D、KMnO4中含有三種元素，不屬于氧化物，錯誤；
故選C．
點評：本題考查的是常見的物質的分類，完成此題，可以依據已有的概念結合物質的成分進行．
　
4．（2分）（2016•巴中）硫酸（H2SO4）是一種常見的酸，在硫酸中硫元素的化合價是（　　）
　A．?2B．+4C．+6D．0

考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硫酸的化學式進行解答即可．
解答：解：氫元素顯+1價，氧元素顯?2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（?2）×4=0，則x=+6價．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．
　
5．（2分）（2016•巴中）下列實驗能達到實驗目的是（　　）
　A．
鑒別兩種化肥NH4Cl和KNO3B．
檢驗二氧化碳
　C．
除去氧氣中的水蒸氣D．
探究空氣中氧氣的含量

考點：銨態氮肥的檢驗；氣體的干燥（除水）；空氣組成的測定；二氧化碳的檢驗和驗滿．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據銨態氮肥的檢驗方法來分析；B、根據二氧化碳的檢驗方法來分析；C、根據該洗氣瓶除雜質氣體的氣體走向分析；D、根據測定空氣中氧氣含量的原理來分析．
解答：解：A、氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱能釋放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，而硝酸鉀與氫氧化鈉溶液不發生反應，圖示操作正確；
B、檢驗二氧化碳氣體應該用澄清的石灰水，我們可以將氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，證明是二氧化碳氣體，不能用紫色石蕊試液，圖示操作錯誤；
C、用濃硫酸來除去氧氣中混有的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，導管應該是“長進短出”，圖示操作錯誤；
D、測定空氣中氧氣的含量，所選擇試劑應該具備以下條件：能在空氣中燃燒，生成是固體，碳在空氣中燃燒生成的二氧化碳氣體，容器內氣體壓強不變，無法來測定氧氣含量，圖示操作錯誤．
故選：A．
點評：本題是有關實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內容及原理，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
6．（2分）（2016•巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（　　）
　A．N2B．N2OC．NOD．NO2

考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答：解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O24X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構成，則物質X的化學式為NO．
故選：C．
點評：本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．
　
7．（2分）（2016•巴中）下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）
　A．K+、Ca2+、NO、COB．Na+、NO、K+、OH?
　C．Na+、NH4+、OH?、Cl?D．Ba2+、H+、SO、NO

考點：離子或物質的共存問題．.
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．
解答：解：A、Ca2+、CO32?兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
C、NH4+、OH?兩種離子能結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤．
D、Ba2+、SO42?兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．
　
8．（2分）（2016•巴中）日常生活中，區別下列各組物質的做法錯誤的是（　　）
　A．用肥皂水區分硬水和軟水
　B．用嘗味道的方法區分廚房櫥柜中調味品食鹽和蔗糖
　C．用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
　D．用白醋區分蘇打和小蘇打

考點：物質的鑒別、推斷；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．.
專題：物質的鑒別題．
分析：A、根據肥皂水在軟水和硬水中的不同現象進行分析；
B、根據廚房中的調味品可以品嘗，蔗糖有甜味，食鹽有咸味進行分析；
C、根據羊毛燃燒會產生燒焦羽毛氣味的氣體進行分析；
D、根據蘇打和小蘇打都會與白醋反應生成二氧化碳氣體進行分析．
解答：解：A、取樣品，加入肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、取樣品，品嘗，有咸味的是食鹽，有甜味的是蔗糖，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C、取樣品，灼燒，會產生燒焦羽毛氣味的氣體的是羊毛，沒有此氣味產生的是棉線，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、蘇打和小蘇打都會與白醋反應生成二氧化碳氣體，現象相同，不能鑒別，故D錯誤．
故選：D．
點評：在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．
　
9．（2分）（2016•巴中）巴中市通過開展城鄉環境整治活動，建設幸福美麗巴中，讓全市人民共享健康生活，下列做法符合環保要求的是（　　）
　A．農業上大量使用農藥、化肥，提高農作物產量
　B．將生活垃圾進行焚燒處理
　C．對農村各地“巴山新居”的生活污水進行凈化處理
　D．注意個人衛生，全部使用一次性木筷和餐盒

考點：水資源的污染與防治；防治空氣污染的措施；白色污染與防治．.
專題：化學與環境保護．
分析：“建設幸福美麗巴中”就是要保護環境，節約能源．選項中屬于“保護環境，節約能源”的就是正確做法．
解答：解：
A、大量使用農藥和化肥，會造成土壤和水資源的污染，故做法錯誤；
B、將生活垃圾進行焚燒處理，重要的是會污染空氣，故做法錯誤；
C、生活污水進行凈化處理，可以防止水污染，故做法正確；
D、使用一次性木筷，會浪費大量的樹木，屬于浪費資源，故做法錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查了有關環境保護等知識，可以讓學生懂得保護環境，節約能源．同時這也是中考的考點之一．
　
10．（2分）（2016•巴中）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

　A．t2℃時，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質量為200g
　B．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
　C．甲的溶解度比乙大
　D．將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，兩溶液的溶質質量分數相等

考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據此解答．
解答：解：A、t2℃時，甲的溶解度是80個，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的質量為100g+80g=180g，錯誤；
B、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，正確；
C、在同一溫度下比較不同的物質的溶解度的大小，沒提溫度，不能比較，錯誤；
D、將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數是t1℃時的飽和溶液的溶質質量分數，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數是t2℃時的溶質質量分數，根據圖象可以看出，兩溶液的溶質質量分數是甲的大于乙，錯誤；
故選B．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．
　
11．（2分）（2016•巴中）下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是（　　）
　A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

考點：酸的化學性質；物質的相互轉化和制備．.
專題：常見的酸酸的通性．
分析：根據轉化中原物質的性質及變化規律，分析完成轉化需進行的反應，從而得出只有加入鹽酸這一途徑，才能一步實現的選項．
解答：解：A、CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫下分解及與鹽酸反應都可產生二氧化碳，故A錯誤；
B、Zn→ZnSO4，由于鋅的活動性較強，能與硫酸酸、硫酸銅溶液等發生反應而得到氯化銅，故B錯誤；
C、CuO→CuCl2，CuO只有與鹽酸反應可生成氯化銅，C正確；
D、KOH可與稀鹽酸和氯化鎂等物質反應生成氯化鉀，故D錯誤
故選C．
點評：熟練掌握常見物質的性質及轉化規律，正確使用復分解反應發生條件，是解答此類問題必須具備的技能．
　
12．（2分）（2016•巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（　　）
　A．濾渣一定有Fe粉B．濾渣一定有Cu粉
　C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+

考點：金屬的化學性質．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵已全部發生了反應．
解答：解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結論．由以上分析可知：
A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確；
B、濾渣中一定含有Cu，故B正確；
C、濾液中一定有Fe2+，故C正確；
D、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故D錯誤．
故選：D．
點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．
　
二、填空題（本題共6個小題，每空1分，共14分）
13．（2分）（2016•巴中）請用化學用語填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素　Al　．
（2）硬水中的鎂離子　Mg2+　．

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，寫出其元素符號即可．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．
解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；鎂離子可表示為：Mg2+．
故答案為：（1）Al；（2）Mg2+．
點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、離子符號等）的書寫方法方法是正確解答此類題的關鍵．
　
14．（2分）（2016•巴中）大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”，其化學式為C3H6S，能殺菌，具有一定的抗病功能和食療價值．請從硫化丙烯的化學式中獲得的信息寫出兩條：
（1）　硫化丙烯是由碳元素、氫元素和硫元素組成的　；
（2）　1個硫化丙烯分子等（合理即可）　．

考點：化學式的書寫及意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質；b．表示該物質的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質的一個分子；b．表示該物質的分子構成；據此進行分析解答．
解答：解：硫化丙烯的化學式是C3H6S，宏觀上可表示硫化丙烯這種物質，硫化丙烯是由碳元素、氫元素和硫元素組成的；微觀上可表示1個硫化丙烯分子，1個硫化丙烯分子是由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成的（合理即可）．
故答案為：（1）硫化丙烯是由碳元素、氫元素和硫元素組成的；（2）1個硫化丙烯分子等（合理即可）．
點評：本題難度不大，掌握化學式的宏觀與微觀意義并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
　
15．（1分）（2016•巴中）人們在生活中常用　煮沸　方法既可降低水的硬度，又能消毒殺菌．

考點：硬水與軟水．.
專題：空氣與水．
分析：根據降低水的硬度的方法進行分析解答．
解答：解：對水加熱煮沸時，可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，同時能殺死病菌達到殺菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是煮沸．
答案：煮沸
點評：本題難度不大，考查水的凈化，掌握水的凈化的原理、硬水與軟水的轉化等是正確解答本題的關鍵．
　
16．（2分）（2016•巴中）如圖是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：

（1）氟原子的結構示意圖中的X=　9　．
（2）硫原子的結構示意圖為，圖中與其化學性質相似的元素是　氧　．

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）當質子數=核外電子數，為原子，進行分析解答．
（2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．
解答：解：（1）當質子數=核外電子數，為原子，則X=2+7=9．
（2）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，硫原子的最外層電子數為6，圖中氧原子的最外層電子數也為6，故具有相似的化學性質．
故答案為：（1）9；（2）氧．
點評：本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
　
17．（4分）（2016•巴中）如圖是工業上采用氨堿法生產純堿的流程圖：
上述過程的化學原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O?NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH3•H20），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是　能夠更多、更快的吸收二氧化碳　．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是　相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度　．
（3）1926年，我國化學家侯德榜創立了更先進的聯合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中　氮　肥．同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥　能　（填“能”或“不能”）．

考點：純堿的制取；常見化肥的種類和作用．.
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：氨鹽水顯堿性，能夠更多、更快的吸收二氧化碳；
相同條件下，物質的溶解度越小，越容易從溶液中析出；
含有氮元素的化肥屬于氮肥，氮肥能夠使植物的葉色濃綠，促進植物生長．
解答：解：（1）先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
故填：能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）氯化銨可以用作化肥中的氮肥；
氯化銨是一種氮肥，能使小樹的葉色濃綠，促進小樹生長．
故填：氮；能．
點評：二氧化碳屬于酸性氧化物，能和顯堿性的溶液發生化學反應，要注意理解．
　
18．（3分）（2016•巴中）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH　=　7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）當滴入溶液的體積為15mL時所得溶液中的溶質為　NaCl、NaOH　（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈　藍　色．

考點：中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．.
專題：常見的酸酸的通性．
分析：（1）強酸強堿恰好中和時，溶液顯中性；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據來回答．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；
（2）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時，溶液仍為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的氫氧化鈉，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色．
故答案為：
（1）=
（2）NaCl、NaOH；藍．
點評：酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．
　
三、實驗與探究題（本題共4個小題，每空1分，共18分）
19．（4分）（2016•巴中）根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出實驗室用H2O2制了氧氣的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是　A　（填字母）．
（3）指出裝置B中的錯誤　長頸漏斗的下端沒有伸入液面以下　．
（4）實驗室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣．若將E裝置裝滿水來收集該氣體，應從　b　（填“a”或“b”）端通入氣體．

考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）根據長頸漏斗使用注意事項解答；
（4）根據氧氣的密度比水的小解答．
解答：解：（1）實驗室用B裝置制取氧氣不需要加熱，應該是利用過氧化氫分解制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H2O2H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，可選用的發生裝置是A裝置．
故填：A．
（3）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗的下端應深伸入液面以下；
（4）氧氣的密度比水的小，若將E裝置裝滿水來收集該氣體，應從b進．
答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）A
（3）長頸漏斗的下端沒有伸入液面以下
（4）b
點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及化學方程式的書寫、裝置選擇、判斷物質的性質等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．
　
20．（3分）（2016•巴中）某老師在《燃燒的條件》教學中，改進了教材中的實驗如圖所示，在銅片上罩了儀器a，請回答：
（1）儀器a的名稱是　燒杯　．
（2）罩上儀器a的作用是　防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣　．
（3）對照①和③能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是　物質燃燒需要達到著火點　．

考點：燃燒與燃燒的條件．.
專題：實驗性簡答題．
分析：（1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據白磷燃燒生成的五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣解答；
（3）根據物質燃燒的條件分析解答：物質燃燒條件：可燃物；與充足氧氣接觸，溫度達到著火點，三個條件同時具備解答；
解答：解：
（1））根據實驗室常用儀器可知是燒杯；
（2）罩住白磷燃燒的目的是防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣；
（3）銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，故填：物質燃燒需要達到著火點．
答案：
（1）燒杯
（2）防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣
（3）物質燃燒需要達到著火點
點評：掌握燃燒的條件和物質的有關性質是解答本題的關鍵．
　
21．（3分）（2016•巴中）某校舉行了一次化學實驗技能比賽，某參賽同學抽到的題目是：現有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液中的一種，要求不使用任何試劑將它們鑒別出來．該同學采用兩兩相互反應方法進行實驗，其相互反應實驗現象如下表：（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“?”表示無明顯現象）．
\ABCD
A\↑↓?
B↑\??
C↓?\?
D???\
請完成下列問題：
（1）A是　Na2CO3　，C是　CaCl2　（填化學式）．
（2）寫出A與B發生反應的化學方程式　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑　．

考點：酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：物質的鑒別題．
分析：根據題干提供的信息進行分析解答，鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，根據表格可以看出，A既能生成氣體，也能生成沉淀，故A是碳酸鈉，B是鹽酸，C是氯化鈣，故D是氫氧化鉀溶液，據此解答．
解答：解：鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，根據表格可以看出，A既能生成氣體，也能生成沉淀，故A是碳酸鈉，B是鹽酸，C是氯化鈣，故D是氫氧化鉀溶液；
（1）A是碳酸鈉，C是氯化鈣溶液，故填：Na2CO3，CaCl2；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
點評：本題考查的是常見物質的鑒別，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行．
　
22．（8分）（2016•巴中）某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發現氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．
實驗步驟實驗現象結論
小王用pH試紙測溶液的pH溶液的pH＞7說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液A說明氫氧化鈉溶液已經變質
（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是　碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅　．
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現象A為　有白色沉淀產生　．該反應的化學方程式為　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl　．
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入　過量　的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質的原因是　2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O　（用化學方程式表示）．
【拓展應用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是　HCl　（填一種試劑即可，用化學式填寫）．
（7）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的　Ca（OH）2　（填化學式）溶液而除去．

考點：藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：（1）根據碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性進行分析；
（2）根據鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗進行分析；
（4）根據將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱進行分析；
（5）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（6）根據鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（7）根據除雜的原則，除去雜質不能引入新的雜質進行分析．
解答：解：（1）碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性，也能是酚酞變紅色；
（2）鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學的實驗中觀察到實驗現象A為有白色沉淀產生，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉；
（4）將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱，堿性減弱，pH偏小；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；
（6）鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，可以用來檢驗氫氧化鈉變質；
（7）要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的Ca（OH）2溶液而除去．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；
（2）白色沉淀產生，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）過量；
（4）偏小；
（5）2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；
（6）HCl；
（7）Ca（OH）2．
點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學方程式：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
　
四、計算題（本題共1個小題，共4分）
23．（4分）（2015•巴中）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質不與鹽酸反應），現取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：根據氫氧化鉀和稀鹽酸反應的化學方程式結合消耗的鹽酸的質量可以完成解答．
解答：解：7.3g稀鹽酸中含溶質的質量為：7.3g×2%=0.146g
設參加反應的氫氧化鉀的質量為y
HCl+KOH?KCl+H2O
36.556
0.146gy

解得：y=0.224g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為×100%=0.488%
答：廢水中氫氧化鉀的質量分數為0.488%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的信息結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．