2017年煙臺中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（　　）
　A．
蓄電池放電B．
風力發電C．
水力發電D．
太陽能發電

考點：物質發生化學變化時的能量變化．.
專題：化學反應的基本類型和能量變化．
分析：根據題意，選擇的能量轉化是由化學能轉化為電能；即發生化學反應，將化學能轉化為電能，據此進行分析解答．
解答：解：A、蓄電池放電，是利用化學反應產生能量，是將化學能轉化為電能，故選項正確．
B、風力發電，是將風能轉化為電能，故選項錯誤．
C、水力發電，是將重力勢能轉化為電能，故選項錯誤．
D、太陽能發電，是將太陽能轉化為電能，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，明確化學能轉化為電能時應發生相應的化學變化來產生能量是正確解答本題的關鍵．
　
2．（2分）（2015•煙臺）化學用語是國際通用的化學語言．下列化學符號及含義正確的是（　　）
　A．2H??1個氫分子B．??1個鎂離子
　C．2NO2??2個二氧化氮分子D．Na2+??1個鈉離子

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
解答：解：A、元素符號前面的數字表示原子的個數，故2H表示2個氫原子，故A錯誤；
B、元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故表示+2價的鎂元素，故B錯誤；
C、化學式前面的數字表示分子的個數，故2NO2表示2個二氧化氮分子，故C正確；
D、鈉離子帶一個單位的正電荷，表示為：故一個鈉離子可表示為：Na+；故D錯誤；
故選C
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
　
3．（2分）（2015•煙臺）正確的化學實驗操作是實驗成功的重要保證．下列實驗操作正確的是（　　）
　A．
傾倒液體B．
過濾
　C．
檢查氣密性D．
檢驗氧氣是否收集滿

考點：液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用；檢查裝置的氣密性；氧氣的檢驗和驗滿．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、從人體安全的角度考慮；
B、根據過濾操作的注意事項分析；
C、根據檢查氣密性注意事項分析；
D、根據氧氣的驗滿方法進行分析判斷．
解答：解：A、取用細口瓶里的液體藥品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊．故A選項不正確；
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，傾倒液體時應用玻璃棒引流，故選項B不正確；
C、檢查氣密性，先將導管插入水中，再用手握著試管外壁，故C選項正確；
D、檢驗氧氣是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故D選項不正確．
故選C．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
4．（2分）（2015•煙臺）6月1日為“世界牛奶日”．某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質、糖類、無機鹽等營養物質．下列敘述錯誤的是（　　）
　A．．蛋白質、糖類都屬于有機物
　B．.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大
　C．．糖類由C、H、O三種元素組成
　D．．誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒

考點：生命活動與六大營養素；有機物的特征、分類及聚合物的特性；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；常見中毒途徑及預防方法．.
專題：化學與生活．
分析：A、根據有機物的定義判斷；
B、根據鈣的生理功能判斷；
C、根據糖類的元素構成分析；
D、根據重金屬中毒的原理和解毒方法判斷．
解答：解：A、有機物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），蛋白質和糖類符合定義，故A正確；
B、人體缺鈣易引起骨質疏松，故錯誤；
C、糖類由C、H、O三種元素組成，故正確；
D、可溶的重金屬鹽有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白質，飲用牛奶可防止人體蛋白質被破壞，故D正確．
故選B．
點評：在生活水不斷提高的今天，人們把健康飲食的問題提到了生活的日程上，因而對六大營養素的考查也成了中考熱點之一，特別是六大營養素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容，雖然試題難度小，但出現頻度高，要引起高度重視．
　
5．（2分）（2015•煙臺）下列關于溶液的說法正確的是（　　）
　A．溶液都是均一、穩定的純凈物
　B．飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度
　C．溫度和溶劑的種類不會影響物質的溶解性
　D．配制一定溶質質量分數的溶液需要經過計算、稱量（量取）、溶解等步驟

考點：溶液的概念、組成及其特點；一定溶質質量分數的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液；物質的溶解性及影響溶解性的因素．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：A、溶液屬于混合物；B、根據飽和溶液比不飽和溶液濃的條件考慮；C、根據影響物質溶解性的因素考慮；D、根據配制溶液的基本步驟考慮．
解答：解：A、溶液都是均一、穩定的混合物，故A錯；
B、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：在同一溫度同一溶質，飽和溶液比不飽和溶液濃，故B錯；
C、影響物質溶解性的因素有：溫度、溶質的種類、溶劑的種類，故C錯；
D、配制一定溶質質量分數的溶液需要經過計算、稱量（量取）、溶解等步驟，故D正確．
故選D．
點評：應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．
　
6．（2分）（2015•煙臺）科學家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

　A．Sr為金屬元素B．乙圖中X=2
　C．鍶原子的質量為87.62gD．鍶原子的質子數是38

考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據微粒結構示意圖的意義以及具體的結構示意圖、元素周期表中一個小格表示的意義進行解答即可．
解答：解：A．Sr的元素名稱為鍶，由偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故正確；
B．在原子結構示意圖中，核內質子數=核外電子數，故X=38?2?8?18?8=2，故正確；
C.87.62是鍶原子的相對原子質量而不是其實際質量，故錯誤；
D．原子序數=質子數，鍶的原子序數為38，則其質子數為38，故正確．
故選C．
點評：本題考查了微粒結構示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
7．（2分）（2015•煙臺）“世界地球日”的中國主題是“珍惜地球資源，轉變發展方式??促進生態文明，共建美麗中國”．下列說法正確的是（　　）

　A．為提高農作物產量，大量施用農藥和化肥
　B．空氣污染指數越大，空氣質量越好
　C．“水華”與“赤潮”誘發的根源不同
　D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

考點：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；綠色化學；空氣的污染及其危害；富營養化污染與含磷洗衣粉的禁用．.
專題：化學與環境保護．
分析：根據化學肥料對農業生產的關系以及環境的影響進行分析解答即可．
解答：解：A、大量使用農藥化肥會引起環境污染，錯誤；
B、空氣污染指數越大，空氣質量越差，錯誤；
C、“水華”與“赤潮”誘發的根源都是水中營養元素過量引起的，錯誤；
D、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，能節約能源，保護環境，正確；
故選D．
點評：本題考查的是化學與環境的知識，解答本題的關鍵是要知道造成環境污染的因素以及保護環境的措施．
　
8．（2分）（2015•煙臺）下列物質的用途與性質對應錯誤的是（　　）
物質用途性質
A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發生中和反應
C氮氣用于食品防腐氮氣的化學性質較穩定
D洗潔精洗滌油污洗潔精具有乳化作用

A．AB．BC．CD．D

考點：常見氣體的用途；乳化現象與乳化作用；常見堿的特性和用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：A、由二氧化碳的性質和用途分析判斷；
B、根據熟石灰的性質用途解答；
C、利用氮氣的化學性質穩定解答；
D、根據洗潔精清洗油污是因為洗潔精具有乳化作用解答．
解答：解：A、二氧化碳能做氣體肥料，是因為二氧化碳是光合作用的原料，能促進植物的光合作用；故說法錯誤；
B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質．可用于中和酸性土壤改良土壤結構．故說法正確；
C、氮氣的化學性質不活潑，在一般情況下不能和其它物質發生反應，可以用作食品保護氣，故說法正確；
D、洗潔精清洗油污是因為洗潔精具有乳化作用，故說法正確；
故選A
點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．
　
9．（2分）（2015•煙臺）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　　）
　A．水的三態變化??分子的間隔和排列方式發生了改變
　B．聞到遠處飯菜的香味??分子在不斷的運動
　C．水通電分解??分子在化學變化中可以再分
　D．夏天鋼軌之間的縫隙變小??原子受熱時體積變大

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
解答：解：A、水的三態變化過程中沒有新物質生成，只是水分子的間隔和排列方式發生了改變，故選項解釋正確．
B、聞到遠處飯菜的香味，是因為香味中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人聞到香味，故選項解釋正確．
C、水電解生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子在化學變化中可以再分，故選項解釋正確．
D、夏天鋼軌之間的縫隙變小，是因為原子之間間隔變小的緣故，原子的大小本身并沒有改變，故選項解釋錯誤．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
　
10．（2分）（2015•煙臺）酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛．下列做法錯誤的是（　　）
　A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液
　B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
　C．用食鹽水除去水壺中的水垢
　D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力

考點：酸堿鹽的應用；常見化肥的種類和作用．.
專題：物質的性質與用途．
分析：物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答．
解答：解：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農藥波爾多液，正確；
B、鹽酸能與氧化鐵反應，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；
C、食鹽氯化鈉與水垢不反應，不能用于清除水垢，錯誤；
D、氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；
故選C．
點評：本題考查的是常見的物質的用途，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．
　
二、選擇題（本題包括5個小題．每小題2分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）
11．（2分）（2015•煙臺）甲物質是一種重要的有機化工原料．甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如圖．則下列說法中正確的是（　　）

　A．反應前后分子的種類、個數不變
　B．乙是氧化物
　C．生成的丙、丁兩物質的質量比是1：1
　D．D的化學式可能為CH2O

考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；化學反應的實質．.
專題：化學反應模擬圖型．
分析：根據化學反應前后原子的種類、數目都不變分析甲的元素組成，根據氧化物的定義結合乙的微觀示意圖分析乙的屬類，根據物質的質量比計算，據此逐項分析．
解答：解：A、反應前乙是氧分子，變成了丙?二氧化碳分子和丁?水分子，因此反應前后分子的種類發生了改變，故選項錯誤；
B、乙分子是兩個氧原子構成的氧分子，因此屬于單質，故選項錯誤；
C、生成物是二氧化碳和水，由于不確定甲的化學式，因此無法確定二者的質量比，故選項錯誤；
D、D的化學式可能是CH2O，和氧氣反應產生二氧化碳和水，符合微觀示意圖的反應關系，故選項正確；
故選項為：D．
點評：本題為微觀示意圖的考查，了解微粒觀點及模型圖的應用及依據質量守恒定律進行相關計算是解題的關鍵．
　
12．（2分）（2015•煙臺）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示．現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（如圖1），此時對相應變化的判斷正確的是（　　）

　A．甲溶液可能變成不飽和溶液
　B．盛乙的試管中未溶解的固體質量減少
　C．甲、乙兩物質的溶解度都增大
　D．乙溶液中溶質質量分數減小

考點：固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
根據物質的溶解度曲線可以判斷物質的溶解情況；
根據物質的溶解度曲線可以判斷物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；
溶質質量分數=×100%．
解答：解：A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此甲溶液可能變成不飽和溶液，該選項說法正確；
B、因為乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此盛乙的試管中未溶解的固體質量增多，該選項說法不正確；
C、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，該選項說法不正確；
D、乙溶液中，溶質質量減小，因此溶質質量分數減小，該選項說法正確．
故選：AD．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．
　
13．（2分）（2015•煙臺）用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　　）
　A．銅粉用量的多少，不會影響實驗結果
　B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數
　C．氣球的作用是調節氣壓，使氧氣完全反應
　D．在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的

考點：空氣組成的測定．.
專題：空氣與水．
分析：分析實驗原理：通過銅絲在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數．為了全部消耗掉氧氣，銅絲的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀．
解答：解：
A、要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅絲的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，A錯；
B、氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，B正確．
C、氣球的作用是調節氣壓，使氧氣完全反應空，C正確；
D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，D錯；
故選AD
點評：本題考查了通過銅絲在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數．在科學實驗中要經常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等．通過設計一些定量實驗探究，可培養學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用．
　
14．（2分）（2015•煙臺）鑒別與除雜是化學實驗的重要內容．下列方案設計不能達到實驗目的是（　　）
實驗目的方案設計
A鑒別硬水與軟水加入肥皂水振蕩，觀察產生泡沫情況
B除去CO2混有的少量CO通入過量氧氣，點燃
C鑒別奶粉與淀粉滴加碘水，觀察顏色變化
D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空氣中灼燒

A．AB．BC．CD．D

考點：化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；碳的化學性質；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，據此進行分析判斷；
B、根據二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒分析；
C、根據淀粉和碘水作用變藍色分析；
D、根據碳能夠和氧氣反應產生二氧化碳分析．
解答：解；A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水；故實驗操作能達到實驗目的；
B、一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能夠被點燃的，故實驗操作不能達到實驗目的；
C、分別加入碘水，能使碘水變藍色的是淀粉，不變色的是奶粉，能區別出來，故實驗操作能達到實驗目的；
D、碳能夠加熱和氧氣反應產生二氧化碳而除去碳，符合除雜的原則，故實驗操作能達到實驗目的；
故選項為：B．
點評：本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．
　
15．（2分）（2015•煙臺）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（　　）
　A．
常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋
　B．
向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸
　C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉
　D．
向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸

考點：酸堿溶液的稀釋；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質．.
專題：元素化合物知識型．
分析：A、根據堿性溶液稀釋pH減小解答；
B、根據鎂和氧化鎂與硫酸的反應解答；
C、根據金屬活動性順序的意義解答；
D、根據部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉解答．
解答：解：A、常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋，堿性減弱，pH減小，但是不會小于等于7，錯誤；
B、向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸，則鎂和氧化鎂全部反應，由于等質量的氧化鎂中鎂元素的質量小于鎂中鎂元素的質量，故氧化鎂生成的硫酸鎂的質量小于鎂生成的硫酸鎂，正確；
C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完畢，硝酸銅開始反應，故生成銅的質量不會是從0開始，當硝酸銅反應完畢，銅的質量不再改變，正確；
D、部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫氧化鈉反應，二氧化碳的質量不會從0開始，錯誤；
故選BC．
點評：本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據已有的化學知識結合圖象進行．
　
三、理解與應用（本題包括5個小題，共33分）
16．（6分）（2015•煙臺）新版《生活飲用水衛生標準》（簡稱新國標）中水質檢測指標從原來的35項增加到106項．對供水各環節的水質提出了相應的要求．
（1）新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量．這里的鎘、鉛指的是　C　（填序號）．
A．原子B．分子C．元素D．單質
（2）新國標中對水的pH的規定為6.5≤pH≤8.5．實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說明該自來水顯　堿　（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規定．
①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣．臭氧轉化為氧氣屬于　化學　（填“物理”或者“化學”）變化．
②二氧化氯消毒過程中產生的次氯酸根離子（ClO?）也有消毒作用．ClO?中氯元素的化合價為　+1　價．
③氯胺（NH2Cl）由　3　（填數字）種元素組成．用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為　H2O　．

考點：元素的概念；溶液的酸堿性與pH值的關系；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別；質量守恒定律及其應用．.
專題：空氣與水．
分析：（1）根據物質是由元素組成的解答；
（2）根據溶液的pH＜7，顯酸性，pH=7，顯中性，pH＞7，顯堿性解答；
（3）①根據氧氣和臭氧屬于不同的物質解答；
②根據化合價的求法解答；
③根據化學式的意義分析；根據質量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數不變，由以上依據可推出X的化學式．
解答：解：
（1）物質是由元素組成，這里的鎘、鉛指的是元素；
（2）溶液的pH＜7，顯酸性，pH=7，顯中性，pH＞7，顯堿性，驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說明該自來水顯堿性；
（3）①氧氣和臭氧屬于不同的物質，所以氧氣轉化為臭氧屬于化學變化；
②設氯元素的化合價為x
x+（?2）=?1
x=+1
③NH2Cl含有氮、氫、氯3種元素；
根據所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子；根據質量守恒定律中的元素種類不變和原子個數不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為H2O，
答案：（1）C（2）堿（3）①化學②+1③3H2O
點評：本題主要考查根據質量守恒定律推斷物質的化學式和根據物質的化學式計算元素的化合價，難度較小．
　
17．（6分）（2015•煙臺）8月19日，安徽淮南某煤礦發生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤礦礦井下有害氣體的總稱，它已成為煤礦事故的“頭號殺手”．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　．
（2）為了防止煤礦的礦井發生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是　CD　（填序號，下同）．
A．進礦井前先做燈火實驗B．工人必須戴安全帽才能進入礦井
C．礦井內要加強通風D．安裝瓦斯探頭傳感器監測瓦斯濃度
（3）礦井下特大瓦斯爆炸事故發生后，專家提出了注入液氮滅火的方案．液氮可用于礦井滅火的原因是　氮氣不燃燒也不支持燃燒　、　液氮氣化使溫度降低　（寫出兩條）．
（4）救援過程中，打通“生命之孔”及時向被困人員輸送含有下列成分的營養液，該營養液中的主要供能物質是　B　．
A．水B．葡萄糖C．維生素D．氯化鈉．

考點：常用燃料的使用與其對環境的影響；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；生命活動與六大營養素．.
專題：化學與能源．
分析：（1）根據天然氣的主要成分為甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可；
（2）可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發生爆炸判斷．
（3）根據氮氣的性質分析解答；
（4）根據食物中含有六大類營養物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養物質都是人體所必需的解答．
解答：解：
（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）A、可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發生爆炸判斷．
B、工人必須戴安全帽才能進入礦井，與發生瓦斯爆炸無關；
C、燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發生爆炸，通風可降溫，使氣體不易達到著火點，嚴禁煙火，也可防止可燃性氣體的溫度達到著火點，所以正確．
D、安裝瓦斯探頭傳感器監測瓦斯濃度，有利于防止瓦斯爆炸．
（3）氮氣不燃燒也不支持燃燒、液氮氣化使溫度降低或氮氣能隔絕氧氣等；
（4）糖類是人體最重要的供能物質，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類，糖類主要從食糖、谷類、豆類和根莖類等食物中獲得．被困人員不能進食，無法從食物中獲得糖類，向被困人員輸送營養液主要就是給其輸送葡萄糖，目的就是為人體提供能量．
答案：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）CD
（3）氮氣不燃燒也不支持燃燒、液氮氣化使溫度降低
（4）B
點評：生命重于泰山，在生產、生活、科學實驗中，有時會出現一些安全事故，如火災、爆炸、中毒、觸電、化學品腐蝕等，了解事故發生的原理，學會預防和防護的措施，是保障人身生命安全的第一要務．
　
18．（6分）（2015•煙臺）12月28日，青煙威榮高鐵正式通車．
（1）如圖1高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力．這種玻璃屬于　復合　材料．
（2）高鐵建設需要消耗大量的鋁、鐵等金屬．
①工業上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，該反應屬于　B　（填字母序號）．
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
②某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示．

Ⅰ．為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前應　先通一氧化碳排出玻璃管內的空氣　．
Ⅱ．裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是　3CO+Fe2O32Fe+CO2　．
Ⅲ．裝置B除了吸收CO2氣體外，還有　可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣　作用．

考點：復合材料、納米材料；一氧化碳還原氧化鐵；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：金屬與金屬材料；化學與生活．
分析：（1）根據復合材料的定義分析解答；
（2）①根據反應物與生成物進行分析解答；
②Ⅰ．根據一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發生爆炸進行分析；
Ⅱ．一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此書寫方程式；
Ⅲ．根據氫氧化鈉的性質，裝置B中的氫氧化鈉溶液可以把尾氣中的二氧化碳全部除去，同時把剩余的一氧化碳氣體收集，以防止一氧化碳排出而污染空氣．
解答：解：（1）由兩種或兩種以上材料制成的材料叫復合材料，故答案為：復合；
（2）①電解氧化鋁生成鋁和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故答案為：B；
②Ⅰ．一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發生爆炸，故答案為：先通一氧化碳排出玻璃管內的空氣；
Ⅱ．在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
Ⅲ．裝置B內盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內的溶液而被收集，防止造成空氣污染；故答案為：可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．
　
19．（8分）（2015•煙臺）海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變為淡水的是　D　（填字母序號）．
A．濾紙過濾B．吸附C．沉降D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和熱傳熱介質．重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氫元素的質量分數為　80%　．
（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅴ中所加試劑是　稀鹽酸（或HCl）　．
②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下了物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為　cba　（填字序號）．
a．適量的鹽酸b．稍過量的Na2CO3溶液c．稍過量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ?反應的化學方程式是　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點是　減少貝殼污染　（寫一條）．

考點：對海洋資源的合理開發與利用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：（1）根據水的凈化方法的原理分析解答；
（2）根據元素質量分數計算公式計算；
（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；
②根據除雜質的注意事項：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質；
③根據各步反應寫化學方程式；
④從污染、經濟價值方面解釋．
解答：解：（1）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；
B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；
C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；
D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
（2）重水中的重氫原子的相對原子質量為2，則氧元素質量分數為：×100%=80%；
（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應生成氯化鎂；
②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3．
③第Ⅲ?反應是加熱碳酸氫鈉，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點既可減少貝殼污染又可提高經濟效益．
故答案為：
（1）D（2）80%
（3）①稀鹽酸（或HCl）②cba
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
④減少貝殼污染（或提高經濟效益、減少資源浪費等其他合理答案也可）
點評：本題考查較綜合，涉及內容較多，為常見題型，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．
　
20．（7分）（2015•煙臺）現有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種．現按圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．請你依據實驗過程和產生的現象做出分析與判斷：

（1）氣體B的化學式是　NH3　．
（2）步驟④發生反應的化學方程式　Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O　．
（3）通過上述現象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質是　NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2　；不能確定是否含有的物質是　NaCl　，如果要證明混合物A中確實含有該物質，可用濾液F繼續實驗．請簡要說出繼續實驗的操作步驟和現象　取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成　．

考點：物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：混合物組成的推斷題．
分析：根據框圖固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產生使石蕊試液變藍的氣體B，因此B是氨氣，則說明混合物中一定含有硝酸銨；濾液C能夠和硝酸鋇反應產生沉淀G，因此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應產生藍色溶液H，因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，帶入驗證完成相關的問題．
解答：解：固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產生使石蕊試液變藍的氣體B，因此B是氨氣，則說明一定含有硝酸銨；濾液C能夠和硝酸鋇反應產生沉淀G，因此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應產生藍色溶液H，因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，因此：
（1）氣體B是氨氣，故填：NH3；
（2）步驟④是氫氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水，故反應的方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）通過以上分析，可知固體混合物中一定含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗氯化鈉的存在，就是檢驗氯離子，可以通過滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產生；
故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2，NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
點評：本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．
　
四、實驗與探究（本題包括3個小題，共26分）
21．（9分）（2015•煙臺）如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據圖回答問題．

（1）指出②、④裝置中標號儀器的名稱：X　分液漏斗　，Y　集氣瓶　．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發生裝置是　②　（填裝置標號，下同），反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用　⑤　，二氧化碳的檢驗裝置可選用　⑥　．
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發生、收集裝置依次是　①③或①④　．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）要熟記常見化學儀器的名稱；
（2）發生裝置的選擇根據反應物的狀態和反應的條件，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；
（4）題目最后給出有關甲烷氣體的信息，根據這些信息選擇甲烷的發生裝置和收集裝置．
解答：解：（1）②、④裝置中標號儀器的名稱分液漏斗和集氣瓶；故填：分液漏斗；集氣瓶；
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，為固體、液體混合不加熱的裝置，因此應選擇②；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；
故填：②，2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；將氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則證明是二氧化碳；故填：⑤，⑥
（4）由信息：實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制取甲烷氣體，可知制取甲烷的發生裝置應選①；
信息：甲烷的密度比空氣密度小，極難溶于水，說明甲烷可采取裝置④排水法收集，也可以采取裝置③向下排空氣法收集．
故填：①③或①④．
點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．
　
22．（8分）（2015•煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動．
【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：
猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：　AlCuCr　
【實驗和探究】
（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）
實驗步驟實驗現象解釋與結論
分別取三支試管，向其中入
等質量、等濃度的稀硫酸然
后將鋁、鉻、銅三種金屬分
別插入三支試管中．鋁片表面產生的氣泡較快；
鉻片表面產生氣泡較緩慢，
溶液變藍色；
銅片無明顯現象．猜想　二　成立．
鉻與稀硫酸反應生成藍色的
硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為　Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑　．
（2）小濤的實驗：
小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系．則他選用的三種藥品可能是　Al、CrSO4溶液、Cu　．
【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①　通過金屬與酸反應比較　；②　通過金屬與鹽溶液反應比較　．

考點：金屬活動性的探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：【猜想和假設】根據鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現三種情況：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr解答；
【實驗和探究】根據所學金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應，鋁可以與硫酸反應，進而解決問題．根據題中現象，寫化學方程式進行．
（2）根據三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．
【歸納】根據金屬和酸反應產生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應判斷金屬性強弱．
解答：解：【猜想和假設】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；
【實驗和探究】
根據實驗現象：鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；
由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結合實驗一有氣泡產生，應該是氫氣，根據質量守恒定律配為：Cr+H2SO4?CrSO4+H2↑；
（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；
【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．
故答案為：
【猜想和假設】AlCuCr
【實驗與探究】（1）二Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（2）AlCrSO4溶液Cu（其他合理答案也可）
【總結與歸納】
①通過金屬與酸反應比較；
②通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）
點評：本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是幾年來中考考查的重點內容之一．本題型考查實驗設計的同時，也考查了學生對實驗設計題的評價能力，希望同學們認真把握．
　
23．（9分）（2015•煙臺）生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久制的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動．
【設計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：

【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是　CaO+H2O=Ca（OH）2　（用化學方程式表示）．
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有　CaCO3　（填寫化學式）．
（3）②中反應過程中的實驗現象是　溶液先變紅色，然后逐漸變成無色　．
（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的

【解釋與結論】依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是　Ca（OH）2、CaCO3　．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以用作干燥劑；
碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．
解答：解：【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；
（3）②中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液時，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應過程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；
（4）向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液F中含有碳酸鈣，同時一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉；
還可能含有①中反應生成的氫氧化鈉；
【解釋與結論】
0.94g久置的生石灰樣品中含有0.2g碳酸鈣；
如果含有的剩余的0.74g物質都是氫氧化鈣，則根據質量守恒定律可知，族中正好得到1g濾渣碳酸鈣，因此0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3．
點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．
　
五、分析與計算（本題包括2個小題，共11分）
24．（4分）（2015•煙臺）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素．日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀．如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：
（1）氯化鉀的相對分子質量為　74.5　．
（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g．如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？（結果保留一位小數）

考點：相對分子質量的概念及其計算；化合物中某元素的質量計算．.
專題：化學式的計算．
分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和進行分析解答．
（2）如果已知氯化鈉中的鈉元素的質量，可以計算氯化鈉的質量．
解答：解：（1）KCl的相對分子質量為：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質量x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一個人每天攝入該品牌低鈉鹽是質量不宜超過8.4g．
故填：8.4g．
點評：本題考查學生對化合物中某元素的質量計算方法的掌握與應用的能力．
　
25．（7分）（2015•煙臺）某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該
品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025
燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質量137）
求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量．

考點：根據化學反應方程式的計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，滴加氫氧化鋇溶液的質量為25g時，產生的沉淀的質量為4.66g，據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．
解答：解：由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g．
設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x．
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98233
x4.66g
x=1.96g
由題意可知：與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：60g?20g=40g．
設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y．
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
17173
40g×17.1%y
y=2.92g
答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．