2017年包頭中考化學(xué)試卷答案解析及word文字版下載（難度系數(shù)點評）

一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）
1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．食物腐爛C．糧食釀酒D．鋼鐵生銹
2．下列有關(guān)化學(xué)概念理解正確的是（　　）
A．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
D．化合物一定是由不同種元素組成的
3．以下說法正確的是（　　）
A．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大
B．硝酸鉀和磷酸氫二銨都屬于復(fù)合肥料
C．電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
D．可燃物的溫度達(dá)到其著火點即可燃燒
4．下列實驗設(shè)計或結(jié)論合理的是（　　）
A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分?jǐn)嚢韬筮^濾
C．CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存
D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，證明該氣體中不含氧氣
5．向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質(zhì)量為m克．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）
A．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
C．物濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
D．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈淺綠色
6．如表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（　　）
ABCD

向接飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
A．AB．BC．CD．D
　
二、填空題（共4小題，每小題8分，滿分21分）
7．（1）寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義
2H　　　　　　　　　　　　Mg2+　　　　　　
（2）硝酸（HNO3）是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價為　　　　　　價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無

色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是　　　　　　，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是　　　　　　．
8．在天（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是　　　　　　，一定沒有剩余的物質(zhì)是　　　　　　；若天失去衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是　　　　　　．
9．根據(jù)圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是　　　　　　．
（2）以高錳酸鉀為原料，用A和D裝置組合制取氧氣，在實驗結(jié)束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導(dǎo)氣管從水中槽中取出，則可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　．
（3）某同學(xué)用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是　　　　　　，如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選用裝置的連接順序是　　　　　　（填序號）
（4）化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計了以下兩種制取二氧化碳?xì)怏w的方案：
方案一：加熱碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加熱碳酸氫銨NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你認(rèn)為上述兩個方案中選方案　　　　　　更合理，不選另一個方案的理由是　　　　　　．
10．固體M（由幾種初中化學(xué)常見物質(zhì)組成）加足量水溶解得到有色溶液甲．進(jìn)行圖中實驗．（X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的均恰好完全反應(yīng)）試推斷：

（1）沉淀C的化學(xué)式為　　　　　　．
（2）X溶液中的溶質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式）
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是　　　　　　（填離子符號）
（4）固體M最多由　　　　　　種物質(zhì)組成．
　
三、解答題（共1小題，滿分7分）
11．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　

內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）
1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．食物腐爛C．糧食釀酒D．鋼鐵生銹
【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【解答】解：A、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
B、食物腐爛過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．
C、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化．
D、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化．
故選A．
　
2．下列有關(guān)化學(xué)概念理解正確的是（　　）
A．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
D．化合物一定是由不同種元素組成的
【考點】固體溶解度的概念；從組成上識別氧化物；單質(zhì)和化合物的概念；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)．
【分析】A、根據(jù)固體的溶解度的含義進(jìn)行分析．
B、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；
C、根據(jù)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，化合反應(yīng)即“多變一”，進(jìn)行判斷；
D、由不同種元素組成的純凈物是化合物；
【解答】解：A、由溶解度的含義可知：氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則136g的氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，故錯誤．
B、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故錯誤；
C、根據(jù)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，化合反應(yīng)即“多變一”，如蠟燭+氧氣二氧化碳+水，是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，故錯誤；
D、由不同種元素組成的純凈物是化合物，所以化合物都是由不同種元素組成的，故選項正確．
故選D
　
3．以下說法正確的是（　　）
A．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大
B．硝酸鉀和磷酸氫二銨都屬于復(fù)合肥料
C．電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
D．可燃物的溫度達(dá)到其著火點即可燃燒
【考點】常見化肥的種類和作用；電解水實驗；分子的定義與分子的特性；燃燒與燃燒的條件．
【分析】根據(jù)已有的分子的基本性質(zhì)、復(fù)合肥的定義以及燃燒條件的知識等進(jìn)行分析解答．
【解答】解：A、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為溫度升高，分子間的間隔變大的緣故，故錯誤；
B、硝酸鉀和磷酸氫二銨都含有氮、磷、鉀中的兩種，都屬于復(fù)合肥料，故正確；
C、電解水實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，水中沒有氫氣和氧氣，故錯誤；
D、可燃物的溫度達(dá)到其著火點，若不和氧氣接觸也不燃燒，故錯誤；
故選B．
　
4．下列實驗設(shè)計或結(jié)論合理的是（　　）
A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分?jǐn)嚢韬筮^濾
C．CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存
D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，證明該氣體中不含氧氣
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；氧氣的檢驗和驗滿；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問題．
【分析】A、根據(jù)鹽酸與活潑金屬反應(yīng)會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子彼此之間不會反應(yīng)，也不會與氫氧根離子反應(yīng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，只能說明氧氣的濃度小進(jìn)行分析．
【解答】解：A、鹽酸與活潑金屬反應(yīng)會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；
B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應(yīng)，故B錯誤；
C、pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子彼此之間不會反應(yīng)，也不會與氫氧根離子反應(yīng)，故C正確；
D、將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，只能說明氧氣的濃度小，半年說明不含氧氣，故D錯誤．
故選：C．
　
5．向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質(zhì)量為m克．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）
A．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
C．物濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
D．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈淺綠色
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【分析】據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質(zhì)量不變化分析．
【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65216
所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
6556
所以析出鐵的過程是固體質(zhì)量減少的過程；
而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸亞鐵也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀；
A、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故說法正確；
B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，因為硝酸銀完全被置換，故說法錯誤；
C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故說法正確；
D、濾液可能含有硝酸亞鐵，因此濾液可能呈現(xiàn)淺綠色，故說法正確；
故選：B．
　
6．如表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（　　）
ABCD

向接飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
A．AB．BC．CD．D
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液；酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【分析】A、根據(jù)向接飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶液質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會從零開始進(jìn)行分析；
B、根據(jù)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時生成的氯化鋅質(zhì)量不相等，生成的水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會相等進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始進(jìn)行分析；
D、根據(jù)每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水進(jìn)行分析．
【解答】解：A、向接飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶液質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會從零開始，故A錯誤；
B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時生成的氯化鋅質(zhì)量不相等，生成的水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會相等，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始，故C錯誤；
D、每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的中逐漸減少，但是硫酸先反應(yīng)完，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大，然后不變，故D正確．
故選：D．
　
二、填空題（共4小題，每小題8分，滿分21分）
7．（1）寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義
2H　氫原子的個數(shù)為2個　　氧原子第一個電子層上有2個電子　Mg2+　一個鎂離子帶2個單位的正電荷　
（2）硝酸（HNO3）是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價為　+5　價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑　．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是　Na2SO4、H2SO4　，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是　紫色的石蕊試液　．
【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；酸、堿、鹽的鑒別；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【分析】（1）本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．
（2）根據(jù)化合價原則和常見物質(zhì)的化合價，以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及常見反應(yīng)的現(xiàn)象和酸堿指示劑的有關(guān)知識進(jìn)行解答．
【解答】解：（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故2H中的2表示氫原子的個數(shù)為2個；
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)，故中的2表示氧原子第一個電子層上有2個電子；
元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故Mg2+中的2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷；
（2）在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯?2價，根據(jù)化合價原則，氮元素的化合價為：（+1）+X+（?2×3）=0，X=+5；
濃硝酸在一定條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種有色的大氣污染物，應(yīng)是二氧化氮，還生成一種能供給呼吸的氣體，應(yīng)是氧氣，還生成一種最常見的溶劑，應(yīng)是水，因此濃硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
（3）四種溶液相互滴加，其中有兩次沉淀生成的是Ba（OH）2，無任何現(xiàn)象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因為硫酸鈉呈中性，硫酸顯酸性，故若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液，無顏色變化的是硫酸鈉，變紅色的是硫酸．
故答案為：（1）氫原子的個數(shù)為2個；氧原子第一個電子層上有2個電子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液；
　
8．在天（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是　鎂　，一定沒有剩余的物質(zhì)是　稀硫酸　；若天失去衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是　鐵　．
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【分析】根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天衡，若反應(yīng)后天衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀六酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該完全反應(yīng)；
因為鎂原子的相對質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，如果生成氣體的質(zhì)量相等，則鐵的質(zhì)量應(yīng)該＞鎂的質(zhì)量．
【解答】解：若天衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該沒有剩余；
根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可知因為鎂原子的相對質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，所以如果生成氣體的質(zhì)量相等，則反應(yīng)的鐵的質(zhì)量應(yīng)該＞鎂的質(zhì)量．故一定有剩余的是鎂；
因為鎂原子的相對原子質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，因為“加入質(zhì)量相等的鎂和鐵”，則鎂產(chǎn)生的氫氣較多；若天失去衡，則指針一定偏向放入金屬鐵的一方．鐵一定沒有剩余．
故答案為：鎂；稀硫酸；鐵
　
9．根據(jù)圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是　錐形瓶　．
（2）以高錳酸鉀為原料，用A和D裝置組合制取氧氣，在實驗結(jié)束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導(dǎo)氣管從水中槽中取出，則可能導(dǎo)致的后果是　水倒吸炸裂試管　．
（3）某同學(xué)用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是　濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體　，如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選用裝置的連接順序是　BFHC　（填序號）
（4）化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計了以下兩種制取二氧化碳?xì)怏w的方案：
方案一：加熱碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加熱碳酸氫銨NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你認(rèn)為上述兩個方案中選方案　一　更合理，不選另一個方案的理由是　方案二產(chǎn)生的氣體不純，還需分離或除雜　．
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法．
【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選用裝置的連接順序是BFHC，要先除雜質(zhì)再干燥．上述兩個方案中選方案一更合理，不選另一個方案的理由是：方案二產(chǎn)生的氣體不純，還需分離或除雜．
【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
（2）在實驗結(jié)束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導(dǎo)氣管從水中槽中取出，則可能導(dǎo)致的后果是：水倒吸炸裂試管；故答案為：水倒吸炸裂試管；
（3）某同學(xué)用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選用裝置的連接順序是BFHC，要先除雜質(zhì)再干燥；故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；BFHC；
（4）上述兩個方案中選方案一更合理，不選另一個方案的理由是：方案二產(chǎn)生的氣體不純，還需分離或除雜；故答案為：一；方案二產(chǎn)生的氣體不純，還需分離或除雜；
　
10．固體M（由幾種初中化學(xué)常見物質(zhì)組成）加足量水溶解得到有色溶液甲．進(jìn)行圖中實驗．（X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的均恰好完全反應(yīng)）試推斷：

（1）沉淀C的化學(xué)式為　AgCl　．
（2）X溶液中的溶質(zhì)是　KOH　（填化學(xué)式）
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是　Cl?、S　（填離子符號）
（4）固體M最多由　6　種物質(zhì)組成．
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【分析】根據(jù)X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，丙和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色成都話C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會生成紅褐色沉淀A和乙，所以A是氫氧化鐵沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化鐵、硫酸鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．
【解答】解：X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，丙和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色成都話C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會生成紅褐色沉淀A和乙，所以A是氫氧化鐵沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化鐵、硫酸鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以
（1）沉淀C的化學(xué)式為AgCl；
（2）X溶液中的溶質(zhì)是KOH；
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是Cl?、S；
（4）通過推導(dǎo)可知，M中最多含有氯化鐵、硫酸鐵、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、硝酸6中物質(zhì)組成．
故答案為：（1）AgCl；
（2）KOH；
（3）Cl?、S；
（4）6．
　
三、解答題（共1小題，滿分7分）
11．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
【分析】（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．
【解答】解：由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：202.2g+50g?250g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
yxz2.2g

解得：x=3.65g，y=5.3gz=5.85g．
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%
答：（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．7月10日