2017年株洲中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列物質中屬于純凈物的是（　　）
　A．純凈的空氣B．純凈的氮氣C．鹽酸D．碘酒

考點：純凈物和混合物的判別．.
專題：物質的分類．
分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素
解答：解：A、純凈的空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故選項錯誤；
B、純凈的氮氣，屬于純凈物中的單質，故選項正確；
C、鹽酸是氯化氫和水的混合物，故選項錯誤；
D、碘酒是碘和酒精的混合物，故選項錯誤；
故選B
點評：本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．
　
2．（2分）（2015•株洲）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的是（　　）
　A．蘋果汁B．礦泉水C．豆漿D．啤酒

考點：有機物與無機物的區別．.
專題：物質的分類．
分析：根據常見物質的成分及其組成分析．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．
解答：解：A、果汁中的含有的果酸、糖類等屬于有機物，故A不符合題意；
B、礦泉水中含有水和礦物質等，不含有機物，故B符合題意；
C、豆漿中含有蛋白質、油脂等物質屬于有機物，故C不符合題意；
D、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物，故D不符合題意．
故選：B
點評：解答本題要掌握物質的分類方法，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．
　
3．（2分）（2015•株洲）下列物質中屬于復合肥料的是（　　）
　A．KNO3B．NaNO3C．Na3PO4D．KCl

考點：常見化肥的種類和作用．.
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：氮、磷、鉀三種元素中含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥．
解答：解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A正確．
B、NaNO3中含有氮元素，屬于氮肥，故B錯誤．
C、Na3PO4中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯誤．
D、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D錯誤．
故選：A．
點評：氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥．
　
4．（2分）（2015•株洲）下列過程中發生了化學變化的是（　　）
　A．冰雪融化B．干冰升華C．汽油揮發D．木炭燃燒

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
解答：解：A、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、汽油揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
D、木炭燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化．
故選D．
點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．
　

5．（2分）（2015•株洲）下列圖示操作正確的是（　　）
　A．
液體讀數B．
滴加液體C．
加熱固體D．
傾倒液體

考點：測量容器-量筒；液體藥品的取用；給試管里的固體加熱．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據量筒的讀數方法判斷；
B、根據膠頭滴管的使用方法解答；
C、根據給試管中的固體物質加熱解答；
D、根據液體藥品的取用方法解答．
解答：解：A、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水，圖示操作錯誤；
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是不伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤；
C、給試管中的固體加熱試管口略向下傾斜，藥品鋪在試管底部用酒精燈的外焰加熱，圖中操作正確；
D、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作錯誤．
故答案選C．
點評：了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證；掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．
　
6．（2分）（2015•株洲）材料在人類生產、生活中有著重要的作用．下列有關材料的說法中正確的是（　　）
　A．塑料是最常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優點
　B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質
　C．日常生活中使用的有機玻璃、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
　D．鈦合金、玻璃鋼、碳纖維復合材料等都屬于新型有機合成材料

考點：塑料及其應用；合成纖維及其應用；合成材料的使用及其對人和環境的影響．.
專題：化學與生活．
分析：A．根據塑料的特點來分析；B．根據棉花和羊毛的成分來分析；C．根據常見的合成纖維來分析；D．根據有機合成材料來分析．
解答：解：A．塑料是最常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等的優點，故正確；
B．棉花的主要成分是棉纖維，羊毛的主要成分是蛋白質，故錯誤；
C．有機玻璃屬于塑料、蠶絲屬于天然纖維，故錯誤；
D．鈦合金屬于合金材料，玻璃鋼、碳纖維復合材料屬于復合材料，故錯誤．
故選A．
點評：明確材料的分類和各種材料的性質與用途是解題的關鍵．
　
7．（2分）（2015•株洲）人類為了維持生命和健康，必須攝取食物．下列有關說法中正確的是（　　）
　A．攝入過多的油脂容易引發肥胖和心腦血管疾病，因此我們不要吃油脂類食物
　B．在六大類營養素中，除了水以外，我們每天需要量最大的營養素是維生素
　C．人體缺乏維生素A會引起夜盲癥
　D．缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良．因此我們要大量補充葡萄糖酸鋅

考點：生命活動與六大營養素；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．.
專題：化學與生活．
分析：根據人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；除水外，我們每天需要量最大的營養素是糖類；
根據缺乏維生素A的癥狀進行分析；根據鋅屬于微粒元素進行解答解答；
解答：解：A、人體需要六大類營養素，每種營養素都有一定的價值，攝入過多不好，但不吃也是對人體不利的，故A說法錯誤；
B、除水外，我們每天需要量最大的營養素是糖類，糖類在酶的催化作用下經緩慢氧化，轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的作用；故說法錯誤；
C、維生素是人體必需的營養成分，缺乏維生素A會引起夜盲癥，故C正確；
D、鋅，影響人體的生長發育；缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良．但鋅屬于人體的微粒元素，不能大量攝取，故錯誤；
故選C
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，以及與之相關的知識．
　
8．（2分）（2015•株洲）下列敘述中正確的是（　　）
①化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化
②人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
③燃料作為重要的能源，對人類社會的發展非常重要
④可燃物在任何條件下燃燒都會發生爆炸
⑤化學反應過程中都會發生放熱現象．
　A．①③B．②③C．④⑤D．②⑤

考點：物質發生化學變化時的能量變化；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．.
專題：化學反應的基本類型和能量變化．
分析：化學變化產生新物質的同時伴隨著能量的吸收和釋放．燃燒一定放熱量，緩慢氧化和金屬與酸的反應也放出熱量，給物質加熱的反應是吸熱反應．
解答：解：①化學反應過程中一定伴隨能量的變化，說法正確；
②人類利用的能量大多是通過化學反應獲得的，但不是全部，如太陽能．錯誤；
③能源是這個世界不可缺少的資源，作為重要的能源，燃料對人類社會是非常重要的．正確；
④可燃物不一定會發生爆炸，可燃物在有限的空間內劇烈燃燒，才有可能爆炸，錯誤；
⑤化學反應過程中不一定都放熱，也有吸收熱量的，如高錳酸鉀受熱分解就是吸收熱量．
故選A
點評：化學反應伴隨著能量的變化，可通過反例說明結論的錯誤，這種方法往往要比分析論證更快捷．
　
9．（2分）（2015•株洲）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象．

則下列說法中正確的是（　　）
　A．氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質
　B．該過程中沒有化學反應發生
　C．所有氣體分子的運動速率都相同
　D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

考點：堿的化學性質；酸堿指示劑及其性質；分子的定義與分子的特性．.
專題：科學探究．
分析：根據已有的分子運動以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色的知識進行分析解答即可．
解答：解：A、管內有白煙產生，是因為氨水揮發出的氨氣與鹽酸揮發出的氯化氫反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質．正確；
B、該過程中氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，產生了新物質，發生了化學變化，正確；
C、據圖可以看出，氨水這邊變色的滴數是7滴，濃鹽酸這邊的滴數是3滴，故氨氣的運動速率大于氯化氫，說明分子的運動速率不同，錯誤；
D、氨水呈堿性，能使石蕊試液變藍，不是紅色，錯誤；
故選A．
點評：本題考查的是常見的酸和堿的揮發性以及酸堿指示劑變色的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
10．（2分）（2015•株洲）下列有關說法中不正確的是（　　）
　A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化學性質
　B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子
　C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體
　D．醫療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液

考點：酸的化學性質；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氯化鈉與粗鹽提純．.
專題：常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．
分析：A、根據酸的定義進行分析；
B、根據酸、堿的定義進行分析；
C、根據濃硫酸具有吸水性進行分析；
D、根據醫療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液進行分析．
解答：解：A、在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A正確；
B、在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的混合物是堿，故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，在實驗室，常用來干燥某些氣體，故C正確；
D、醫療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題主要考查了一些基礎知識的記憶，難度不大，只要加強記憶即可解答．
　
11．（2分）（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（　　）
　A．在金屬表面涂油或刷漆
　B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻
　C．制成耐腐蝕的合金
　D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜

考點：金屬銹蝕的條件及其防護．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：根據已有的金屬銹蝕的條件結合防銹的方法進行分析解答即可，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁表面形成的氧化鋁薄膜具有保護作用，據此解答．
解答：解：A、金屬銹蝕與氧氣和水有關，在金屬表面刷漆或是涂油能防止金屬與氧氣或水接觸，可以防銹；
B、在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻能使金屬與氧氣或水隔絕，能防止生銹；
C、制成耐腐蝕的合金，改變了金屬的內部結構，有利于防銹；
D、用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜，則破壞了保護層，使內部的鋁易被腐蝕，不能防銹；
故選D．
點評：本題考查的是金屬的銹蝕及其防銹，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
12．（2分）（2015•株洲）下列有關金屬及合金的說法中正確的是（　　）
　A．合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質
　B．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
　C．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大
　D．銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹

考點：合金與合金的性質；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；
B．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優點；
C．根據黃金的化學性質穩定分析；
D．銅的化學性質：在潮濕的環境下，銅與氧氣、二氧化碳發生化學反應．
解答：解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，因此還可以是非金屬，故選項錯誤；
B、生活生產中使用的金屬多數是合金材料，現制得的合金已達幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項正確；
C、“真金不怕火煉”是說黃金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反應，故選項錯誤；
D、銅在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發生反應，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說法錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查合金與合金的性質以及金屬的化學性質，合金概念的三個特點要記牢，本考點基礎性強．
　
13．（2分）（2015•株洲）下列微粒中，質子數少于核外電子數的是（　　）
　A．OH?B．Mg2+C．HClD．H2O2

考點：原子和離子的相互轉化；分子和原子的區別和聯系．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據當質子數=核外電子數，為原子；分子是由原子構成的，則分子中，質子數=核外電子數；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
解答：解：A、OH?帶1個單位的負電荷，質子數＜核外電子數，故選項正確．
B、Mg2+帶2個單位的正電荷，質子數＞核外電子數，故選項錯誤．
C、HCl分子是由氫原子和氯原子構成的，不顯電性，質子數=核外電子數，故選項錯誤．
D、H2O2分子是由氫原子和氧原子構成的，不顯電性，質子數=核外電子數，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，掌握原子不顯電性、分子是由原子構成的、陽離子和陰離子的特征是正確解答本題的關鍵．
　
14．（2分）（2015•株洲）化學與日常生活、工農業生產密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
　A．用含有碳酸氫鈉的發酵粉焙制糕點
　B．工業上用熟石灰處理硫酸廠的污水
　C．醫療上用純酒精作消毒劑
　D．生活中用含有NaOH的清潔劑去油污

考點：常用鹽的用途；常見堿的特性和用途；中和反應及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：根據物質的性質進行分析，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，是發酵粉的主要成分；氫氧化鈣能與硫酸反應，可以用于治理酸性廢水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫療上的消毒劑；氫氧化鈉能與油污發生反應．
解答：解：A、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，是發酵粉的主要成分，故說法正確；
B、氫氧化鈣能與硫酸反應，可以用于治理酸性廢水，故說法正確；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫療上的消毒劑，不是用純酒精，故說法錯誤；
D、氫氧化鈉能與油污發生反應，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污，故說法正確．
故選C．
點評：本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行，要求同學們在時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活運用．
　
15．（2分）（2015•株洲）下列關于物質組成與分類的說法中正確的是（　　）
　A．含有氧元素的化合物叫做氧化物
　B．氫氧化鈉的構成粒子是Na+和OH?
　C．原子核是由質子和電子構成的
　D．NH3由一個氮元素和三個氫元素組成

考點：從組成上識別氧化物；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；化學式的書寫及意義．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類．
分析：根據氧化物的定義以及原子的構成，元素的定義等進行解答．
解答：解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故含有氧元素的不一定是氧化物，例如KClO3故錯誤；
B、氫氧化鈉的構成粒子是Na+和OH?，說法正確；
C、原子核是由質子與中子構成的，故C說法錯誤；
D、元素之間種類不講個數，應該說NH3是由氮元素和氫元素組成的，故D說法錯誤；
故選B
點評：本題考查較為全面，注重基礎，是一道基礎題．
　
16．（2分）（2015•株洲）空氣是一種寶貴的自然資源．下列對空氣的說法中正確的是（　　）
　A．空氣中含量最多的是氧氣，氧氣可支持燃燒
　B．臭氧（O3）屬于稀有氣體，主要分布在距地面10～50km的高空
　C．SO2約占空氣體積的0.03%，能產生溫室效應
　D．隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染

考點：空氣的成分及各成分的體積分數；空氣的污染及其危害；酸雨的產生、危害及防治；氧元素組成的單質．.
專題：空氣與水．
分析：根據已有的空氣中各成分的含量以及各氣體的性質和用途、造成空氣污染的因素進行分析解答即可．
解答：解：A、空氣中含量最多的是氮氣，不是氧氣，錯誤；
B、臭氧不是稀有氣體，錯誤；
C、CO2約占空氣體積的0.03%，能產生溫室效應，不是二氧化硫，錯誤；
D、排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，正確；
故選D．
點評：本題考查的是空氣的知識，完成此題，可以依據已有的空氣中氣體的含量以及氣體的性質和造成空氣污染的原因進行．
　
17．（2分）（2015•株洲）如圖表示兩種物質發生的化學反應，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合．下列說法中不正確的是（　　）

　A．圖示有4種分子B．圖示反應前后原子個數不變
　C．圖示發生了復分解反應D．圖示產物為混合物

考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；純凈物和混合物的判別；反應類型的判定．.
專題：化學反應模擬圖型．
分析：A、觀察微粒的微觀構成，判斷分子的種類；
B、根據反應前后原子的種類、數目分析；
C、根據復分解反應的生成物的特點分析；
D、根據微粒的構成，分析物質種類．
解答：解：A、由微觀模型示意圖可知，圖示中共有4種不同的分子構成，有4種分子．故A正確；
B、對比反應前后，原子的種類、數目不變，符合質量守恒定律．故B正確；
C、由該反應的生成物的微觀模型示意圖可知，反應物為一種化合物一種單質，生成物為兩種化合物；復分解反應的反應物、生成物都是化合物．所以，該反應不屬于復分解反應．故不正確；
D、由微粒的變化可知．生成物中有兩種化合物，是混合物．故D正確．
故選C．
點評：分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子．
　
18．（2分）（2015•株洲）化學是一門以實驗為基礎的科學．下列有關實驗問題的說法中正確的是（　　）
　A．在做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗時，一定要用到過濾操作
　B．碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應產生CO2
　C．沉淀過程中一定伴隨著化學變化
　D．能使無色酚酞溶液變紅的物質一定是堿

考點：氯化鈉與粗鹽提純；酸堿指示劑及其性質；鹽的化學性質；化學變化的基本特征．.
專題：物質的變化與性質；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料．
分析：A、根據粗鹽提純的步驟，進行分析判斷．
B、根據碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與酸反應，進行分析判斷．
C、沉淀過程中不一定有新物質生成，據此進行分析判斷．
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據此進行分析判斷．
解答：解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），在做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗時，一定要用到過濾操作，故選項說法正確．
B、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應產生CO2，如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項說法錯誤．
C、沉淀過程中不一定有新物質生成，如氫氧化鈣溶液升溫時有氫氧化鈣析出，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項說法錯誤．
D、能使無色酚酞溶液變紅的物質不一定是堿，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大．掌握粗鹽提純的原理與步驟、碳酸鹽與碳酸氫鹽的化學性質、酚酞溶液的性質等是正確解答本題的關鍵．
　
19．（2分）（2015•株洲）下列實驗操作和分析都正確的是（　　）
操作分析
A用帶火星的木條伸入集氣瓶底部來檢驗CO2是否收集滿因為CO2的密度比空氣大
B取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱目的是證明這兩種可燃物的著火點不同
C蒸發操作時，要用玻璃棒不斷攪拌目的是為了加快水的蒸發
D木炭還原氧化銅時，加熱用的酒精燈可加網罩，最好使用酒精噴燈網罩的作用是使火焰集中并提高溫度

A．AB．BC．CD．D

考點：二氧化碳的檢驗和驗滿；蒸發與蒸餾操作；碳的化學性質；燃燒與燃燒的條件．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可用燃著的木條放到集氣瓶口不能伸入瓶內檢驗CO2是否收集滿判斷；
B、根據可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點時能夠燃燒分析；
C、根據蒸發時玻璃棒的作用是不斷攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺判斷；
D、根據酒精燈的網罩能使火焰溫度集中從而提高溫度判斷．
解答：解：A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可用燃著的木條放到集氣瓶口不能伸入瓶內檢驗CO2是否收集滿，故A錯誤；
B、物質受熱時，如果能夠燃燒，說明是可燃物，因此用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈的火焰上加熱，其目的是證明乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物，B不正確；
C、蒸發時玻璃棒的作用是不斷攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺，C不正確；
D、酒精燈的網罩能使火焰溫度集中從而提高溫度，D正確．
點評：本題考查了二氧化碳的驗滿、燃燒的條件、蒸發時玻璃棒的作用和酒精燈的使用情況，側重對基本操作的考查．
　
20．（2分）（2015•株洲）已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11：9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的，則反應中消耗Y的質量為（　　）
　A．16gB．36gC．44gD．64g

考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即參加反應的X和Y的質量和跟生成Z和W的質量和相等．
解答：解：由質量守恒定律，X和Y兩種物質共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質完全反應時的質量比為11：9，故反應生成W的質量是：80g×=36g，反應中消耗X的質量是：36g×=16g，則反應中消耗Y的質量為：80g?16g=64g．
故選D．
點評：本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變的特點，難度較小．
　
二、填空題（本題共6小題，共22分）
21．（4分）（2015•株洲）請用化學用語填空：
（1）n個氫氣分子　nH2　；（2）三個亞鐵離子　3Fe2+　；
（3）錳酸鉀的化學式　K2MnO4　；（4）天然氣的主要成分　CH4　．

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
解答：解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則n個氫分子可表示為：nH2．
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故三個亞鐵離子可表示為：3Fe2+；
（3）錳酸鉀是由顯+1價的鉀元素和顯?2價的錳酸根組成的，其化學式為：K2MnO4．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4；
故答案為：（1）nH2（2）3Fe2+（3）K2MnO4（4）CH4
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
　
22．（3分）（2015•株洲）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性．例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性．請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應生成的鹽的化學式　CH3COOK　．
（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣．請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式　2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑　．

考點：醋酸的性質及醋酸的含量測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見的酸酸的通性．
分析：（1）醋酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應生成醋酸鉀和水，寫出醋酸鉀的化學式即可．
（2）根據醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，反應的化學方程式即可．
解答：解：（1）CH3COONa中鈉元素顯+1價，則醋酸根顯?1價；醋酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應生成醋酸鉀和水，鉀元素顯+1價，醋酸根顯?1價，其化學式為：CH3COOK．
（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
故答案為：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、堿、金屬氧化物等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
　
23．（4分）（2015•株洲）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）A中x=　2　；A粒子的化學式是　S2?　．
（2）由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是　鋁原子　．
（3）以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是　AD　（填字母代號）．

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據粒子核外第一層上有2個電子，據此進行分析解答．
（2）由B粒子的結構示意圖可知，質子數=核外電子數=13，為鋁原子，據此進行分析解答．
（3）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
解答：解：（1）粒子核外第一層上有2個電子，則x=2；A粒子質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為：S2?．
（2）由B粒子的結構示意圖可知，質子數=核外電子數=13，為鋁原子．
（3）圖中四種結構示意圖所表示的粒子中，A質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子；B質子數=核外電子數=13，為原子；C質子數=核外電子數=8，為原子；D質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子．
故答案為：（1）2；S2?；（2）鋁原子；（3）AD．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
　
24．（3分）（2015•株洲）如圖所示為①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸（H3BO3）的溶解度曲線圖．由圖可知：
（1）當溫度為10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為　③＜①＜②　（請用序號作答）．
（2）當溫度為25℃時，上述三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數由小到大的順序為　③＜①=②　（請用序號作答）．
（3）要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、　蒸發溶劑或降低溫度　（任寫一條）等．

考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據題目信息和溶解度曲線可知：①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸（H3BO3）三種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比較大；當溫度為10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為：③＜①＜②；當溫度為25℃時，上述三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數由小到大的順序為：③＜①=②；要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、蒸發溶劑或降低溫度等，降溫是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．
解答：解：（1）由溶解度曲線可知：當溫度為10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為：③＜①＜②；故答案為：③＜①＜②
（2）由溶解度曲線可知：當溫度為25℃時，上述三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數由小到大的順序為：③＜①=②，因為在該溫度下③的最小，①和②有交點，它們的飽和溶液的質量分數相等；故答案為：③＜①=②
（3）要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、蒸發溶劑或降低溫度等，降溫是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：蒸發溶劑或降低溫度
點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和飽和溶液與不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．
　
25．（3分）（2015•株洲）示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學反應相同，但反應現象不同．說明反應物的濃度不同，反應現象不同．請參照示例回答下列問題：
（1）碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應物相同，但產物不同．說明　反應物的用量　不同，產物不同．
（2）二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．反應物相同，但產物不同．說明　反應條件　不同，產物不同．
（3）細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應物相同，但反應的速率不同．說明反應物的　接觸面積　不同，反應的速率不同．

考點：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；氧氣的化學性質；二氧化碳的化學性質；碳的化學性質．.
專題：科學探究．
分析：（1）分析實驗中的變量氧氣充足和氧氣不足，得出結論；
（2）分析實驗中反應條件不同，產物不同；
（3）分析實驗中由于物質狀態不同，接觸面積不同，導致反應速率不同．
解答：解：（1）碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，產物不同，得出結論：反應物的用量不同，產物不同；
（2）二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．說明反應條件不同，導致產物不同；
（3）細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，和接觸面積有關，說明反應物接觸面積不同，反應的速率不同．
故答案為：
（1）反應物的用量；（2）反應條件；（3）接觸面積
點評：本題探究了影響物質變化的因素，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法，本考點主要出現在填空題和實驗題中．
　
26．（5分）（2015•株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是　使MgCl2完全轉化為沉淀　．
（2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．
（3）無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A　Cl2　，B　HCl　．

考點：對海洋資源的合理開發與利用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：根據已有的海水制鎂的知識進行分析解答，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，據此解答．
解答：解：（1）海水中含有的氯化鎂要轉化生成氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣過量能保證氯化鎂完全沉淀，故填：使MgCl2完全轉化為沉淀；
（2）氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）通電分解熔融狀態的氯化鎂生成的是鎂和氯氣，故A是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成的是氯化氫，故B是氯化氫，故填：Cl2，HCl．
點評：本題考查的是海水制鎂的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行分析解答．
　
三、簡答題（本題共2小題，共10分）
27．（4分）（2015•株洲）請用所學的知識回答下列問題：
（1）pH＜5.6的降雨稱為酸雨．為什么把標準定為5.6？
（2）華雪同學用鋅粒與稀硫酸在如圖所示的裝置中制取氫氣，一段時間后不再有氣泡產生．在解釋“不再有氣泡產生”的原因時，華雪同學認為可能是鋅粒與稀硫酸脫離了接觸，你認為還可能有什么原因？

考點：酸雨的產生、危害及防治；氫氣的制取和檢驗．.
專題：常見的酸酸的通性．
分析：（1）根據常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH=5.6分析解答；
（2）根據氣壓變化的原理回答，如不漏氣，加入水后則可造成氣壓變化，從而顯示一定的現象．
解答：解：
（1）常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6），對酸性溶液來說，pH越小，酸性越強，故pH＜5.6的降雨稱為酸雨．
（2）此圖原理是當需要控制該反應停止時，可以夾上彈簧夾，此時生成的氣體就會是反應容器中的壓強增大，從而將液體壓回長頸漏斗，最終固液分離，反應停止；當打開彈簧夾時，氣體通過導管排出，液體下降，固液接觸，反應進行．而一段時間后不再有氣泡產生，可能是某種反應物已經消耗完畢．
答案：
（1）常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）．
（2）某種反應物已經消耗完畢．
點評：本題考查物質之間的反應現象，我們要能根據該裝置的特點分析實驗現象．
　
28．（6分）（2015•株洲）如圖是初中化學中六種常見物質之間的轉化關系圖．
已知A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質量
為160）的溶液呈藍色．試回答下列問題：（框圖中的反應條件和某些生成物已略去）
（1）請寫出下列物質的化學式：B　CuO　，D　Fe　．
（2）上述反應中，不屬于置換反應的是　③　（填序號）．
（3）請寫出反應④的化學方程式：　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4　．
（4）請寫出E在生產生活中的一種用途　制農藥等　．

考點：物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：框圖型推斷題．
分析：A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料，因此D是鐵；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質量為160）的溶液呈藍色，因此E是硫酸銅，則B是氧化銅，C是硫酸；C和D反應是硫酸和鐵反應產生硫酸亞鐵和氫氣，因此A是氫氣；氫氣和氧化銅反應產生銅和水，因此F是金屬銅，帶入驗證完成相關的問題．
解答：解：A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料，因此D是鐵；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質量為160）的溶液呈藍色，因此E是硫酸銅，則B是氧化銅，C是硫酸；C和D反應是硫酸和鐵反應產生硫酸亞鐵和氫氣，因此A是氫氣；氫氣和氧化銅反應產生銅和水，因此F是金屬銅，帶入驗證符合轉化關系，因此：
（1）B是氧化銅，D是鐵，故填：CuO；Fe；
（2）反應①是硫酸和鐵反應產生硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；反應②是氫氣和氧化銅反應產生銅和水，屬于置換反應；反應③硫酸和氧化銅反應產生硫酸銅和水，屬于復分解反應；反應④是鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；故填：③；
（3）反應④是鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，故反應的方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）E是硫酸銅，可以用于配制農業波爾多液等；故填：制農藥等．
點評：本題屬于圖框型推斷題，解題時根據題目所給信息，結合物質的性質，找出突破口，然后依據各物質間的反應及題目信息進行判斷．
　
四、實驗與探究題（本題共2小題，共18分）
29．（6分）（2015•株洲）實驗室用的蒸餾水可以通過蒸餾自來水來制取．操作方法是：在如圖所示蒸餾燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
在確定各連接部位嚴密不漏氣后，加熱蒸餾燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈．棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱．請回答下列問題：
（1）寫出儀器A、B的名稱：A　酒精燈　，B　錐形瓶　．
（2）實驗時冷凝管進、出水的方向應該是b進a出，不能a進b出的理由是　冷凝效果不好　．
（3）細心觀察發現：該裝置明顯少了一種支撐冷凝管的儀器，該儀器是　b　（填序號）．
a．三腳架b．鐵架臺c．泥三角d．漏斗架
（4）實驗中加入的沸石（或碎瓷片）　不是　催化劑（填“是”或“不是”）．
（5）用該裝置也可以將硬水軟化為軟水，區分硬水和軟水的常用試劑是　肥皂水　．

考點：蒸發與蒸餾操作；硬水與軟水．.
專題：空氣與水．
分析：（1）認識常見儀器的名稱；
（2）根據冷凝的效果來分析；
（3）根據固定裝置的儀器來分析；
（4）蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸；
（5）根據硬水軟化的方法和區分方法解答．
解答：解：（1）A是酒精燈，B是錐形瓶；故填：酒精燈；錐形瓶；
（2）水應從冷凝管的最下方接口進入，而且確保出水口在組裝儀器的高處，否則冷凝效果不好，故填：冷凝效果不好；
（3）冷凝管應該用鐵架臺來固定，故填：b；
（4）蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，而不是催化劑，故填：不是；
（5）硬水中含有較多不溶性鈣鎂離子化合物，煮沸時分解產生水垢多，硬水中加入肥皂水，產生的泡沫少，浮渣多；故填：肥皂水．
點評：本題主要考查了蒸餾操作的原理以及注意事項，難度不大，注意概念的掌握．
　
30．（12分）（2015•株洲）生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
Ⅰ．華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是　水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯　．
Ⅱ．甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．　　
【結論與反思】
（1）猜想　1　錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是　CaO+H2O=Ca（OH）2　，溶液呈紅色的原因是　氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅　．
（3）乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為　在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣　．
【總結與提升】
（1）甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗．華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是　稱量　．
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為　生石灰吸收空氣中的水　，會加速食品變質．
（3）請寫出工業上制生石灰的化學方程式　CaCO3CaO+CO2↑　．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：Ⅰ．氧化鈣和水反應能夠放出熱量；
Ⅱ．氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氧化鈣能夠吸收空氣中的水蒸氣；
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
解答：解：Ⅰ．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯．
Ⅱ．【結論與反思】
（1）因為加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進一步說明干燥劑中含有碳酸鈣，所以猜想1不正確；
（2）甲同學實驗中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，發生反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈紅色的原因是：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；
（3）乙同學實驗中產生的氣體是二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；
【總結與提升】
（1）通過定量實驗來確定時，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱量；
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質；
（3）工業上制生石灰的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．
故答案為：Ⅰ、水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯；
Ⅱ．【結論與反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；
【總結與提升】
（1）稱量；
（2）生石灰吸收空氣中的水；
（3）CaCO3CaO+CO2↑．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．
　
五、計算題（本題共2小題，共10分）
31．（4分）（2015•株洲）化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：
（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數是　2%　．
（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？（請寫出計算過程）

考點：用水稀釋改變濃度的方法．.
專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算．
分析：（1）溶劑的質量分數=1?溶質的質量分數；
（2）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此回答問題即可；
解答：解：（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數是：1?98%=2%；
（2）解：設稀釋后溶液的質量為x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的質量=490g?50g=440g，
答：要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸需要水440g．
點評：此題考查了溶液的稀釋計算，其解決的依據是溶液稀釋前后溶質的量不變．
　
32．（6分）（2015•株洲）華雪同學想測定某Cu?Ag合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g．
（1）發生反應的化學方程式為　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．
（2）試計算該合金中銅與銀的質量比．（請寫出計算過程）
（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數式表示）【出處．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：（1）根據銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀進行分析；
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關系，再利用合金的質量列出關系式求出質量比；
（3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質量是mg，利用合金中的質量比求出銅的質量，再利用化學方程式求解即可．
解答：解：（1）銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：設9.6gCu?Ag合金中Cu的質量為x，則Cu?Ag合金中Ag的質量為9.6g?x，反應生成的Ag的質量為24.8g?（9.6g?x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×108
x15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g?6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1
答：該合金中銅與銀的質量比為2：1．
（3）設mgAgNO3溶液中含AgNO3的質量為y，則有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×170
6.4gy
=
y=34g
硝酸銀溶液中溶質的質量分數=×100%=×100%；
答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為×100%．
故答案為：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）2：1；
（3）×100%．
點評：本題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．