2017年郴州中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）
1.下列成語中，涉及有化學變化的是（　�。�
A．滴水成冰B．火燒連營C．大海撈針D．刻舟求劍
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【專題】化學反應的分類；物質的變化與性質．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
【解答】解：A、滴水成冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、火燒連營的過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化；
C、大海撈針的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、刻舟求劍的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選：B．
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．
2.
小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠，這說明空氣中有（　　）
A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．水蒸氣
【考點】空氣的成分及各成分的體積分數．
【專題】空氣與水．
【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠，這說明空氣中有水蒸氣．
【解答】解：A、氮氣在該條件下不會液化，故選項錯誤；
B、氧氣在該條件下不會液化，故選項錯誤；
C、二氧化碳在該條件下不會液化，故選項錯誤；
D、林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠，這說明空氣中有水蒸氣，故選項正確；
故選D
【點評】本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．
3.
分類、歸納是學習化學知識的重要手段，下列物質的分類不正確的是（　�。�
A．硫?單質B．純堿?堿
C．酒精?有機化合物D．生石灰?氧化物
【考點】單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區別．
【專題】物質的分類．
【分析】純凈物是由一種物質組成的物質；由同種元素組成的純凈物是單質；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；含有碳元素的化合物為有機化合物；由金屬離子和酸根離子組成的化合物為堿；根據以上概念逐項進行分析判斷．
【解答】解：A、硫是由硫元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法正確；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的，屬于鹽，故選項說法錯誤；
C、酒精中含有碳、氫、氧三種元素，屬于有機化合物，故選項說法正確；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由兩種元素組成且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確．
故選：B
【點評】本題考查純凈物、單質、氧化物、酸、堿、鹽的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵．
4.
漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合價是（　�。�
A．?1B．0C．+1D．+5
【考點】有關元素化合價的計算．
【專題】化學式的計算．
【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合次氯酸鈉的化學式進行解答本題．
【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（?2）=0，則x=+1價．
故選C．
【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．
5.
科學實驗是人類獲取科學知識，驗證科學理論的重要手段，其中，對實驗現象的正確描述很重要，以下實驗現象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
B．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體
C．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀
D．硫在空氣中燃燒發出藍紫色的火焰
【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；堿的化學性質．
【專題】元素與化合物；氧氣、氫氣的性質與用途；常見的堿堿的通性；實驗現象的觀察和記錄．
【分析】A、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
B、根據細鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．
C、根據堿的化學性質進行分析判斷．
D、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．
B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．
C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到混合產生藍色沉淀，故選項說法正確．
D、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法錯誤．
故選：C．
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、堿的化學性質即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別

．
6.
下列做法符合環境保護要求的是（　�。�
A．回收廢舊金屬
B．大量使用一次性塑料制品
C．隨意排放工業廢水和生活污水
D．實驗室廢物不經處理隨意丟棄
【考點】白色污染與防治；水資源的污染與防治；金屬的回收利用及其重要性．
【專題】化學與環境保護．
【分析】A．根據回收廢舊金屬的意義來分析；
B．制備塑料制品需要消耗化石能源；
C．根據造成水體污染的原因來分析；
D．根據實驗室剩余的藥品的處理原則，進行分析判斷即可．
【解答】解：A．回收廢舊金屬，提高廢舊金屬的利用率，可節約金屬資源，故選項符合環保要求；
B．大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故選項不符合環保要求；
C隨意排放工業廢水和生活污水會造成水體的污染，故錯選項不符合環保要求；
D．實驗室剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入指定的容器內，故錯選項不符合環保要求．
故選A．
【點評】低碳生活理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去．
7.
以下實驗操作正確的是（　　）
A．
加入塊狀固體
B．
加熱液體
C．
讀取液體體積
D．
稀釋濃硫酸
【考點】固體藥品的取用；測量容器-量筒；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．
【專題】化學學習中的實驗；常見儀器及化學實驗基本操作．
【分析】A、根據加入塊狀固體的正確方法分析；
B、根據給試管中液體加熱的方法進行分析判斷；
C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水進行分析判斷；
D、根據濃硫酸的稀釋方法分析．
【解答】解：A、向試管中加入塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；
B、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，試管與桌面呈45°角，試管夾夾在試管的中上部，圖中所示操作錯誤；
C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水，圖中所示操作錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩倒入水中，且不斷用玻璃棒進行攪拌；圖中所示操作正確；
故選：D．
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
8.
下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（　�。�
A．火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面
B．鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點
C．吹滅燭火：降低著火點
D．電器著火：用水澆滅
【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．
【專題】化學與能源．
【分析】增大可燃物與氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度，都能夠促進燃燒；燃燒有三個同時必備的條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度達到可燃物的著火點，破壞燃燒的三個條件之一，就能達到滅火的目的，因而滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可．
【解答】解：A、“火上澆油”的化學意思是向燃燒的物質中增加可燃物??油，可以使燃燒更旺，故錯誤．
B、鉆木取火的過程是鉆木時要克服摩擦力做功，物質的內能增加，從而使得溫度升高，當可燃物的溫度達到著火點而燃燒，故正確；
C、用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度到著火點以下，達到滅火的目的，而不是降低著火點，故錯誤；
D、向著火的電器上澆水，可能會因水的導電性而使撲火者觸電，或引發電路短路布引起更大面積的燃燒，故錯誤．
故選：B．
【點評】本題難度不大，掌握促進燃燒的方法、燃燒的條件與滅火的原理等是正確解答本題的關鍵．
9.
用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是（　�。�
A．把pH試紙浸入待測液
B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數
D．測出石灰水的pH為12.4
【考點】溶液的酸堿度測定．
【專題】化學學習中的實驗；常見儀器及化學實驗基本操作．
【分析】根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．
【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤．
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤．
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數，故選項說法正確．
D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12.4，故選項說法錯誤．
故選：C．
【點評】本題難度不大，熟練掌握用pH試紙測定未知溶液的pH的方法是正確解答本題的關鍵．
10.
如圖是鎂元素在元素周期表的信息和原子結構示意圖，下列判斷不正確的是（　�。�

A．一個鎂原子的質量是24.31g
B．鎂原子有12個質子
C．鎂原子在化學反應中易失去2個電子
D．鎂元素在化合物中顯正價
【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量．
原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．
【解答】解；A．鎂原子的相對原子質量為24.31，單位不是g，故錯誤；
B．由鎂原子結構示意圖可知，鎂原子的質子數為12，故正確；
C．鎂原子的最外層電子數是2，小于4，化學反應中，鎂原子容易失去2個電子，故正確；
D．鎂原子的最外層電子數是2，小于4，化學反應中，鎂原子容易失去2個電子，而化合價顯+2價，故正確．新課標第一網
故選A．
【點評】本題考查了原子結構示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
11.
現有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，根據以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
【考點】金屬活動性順序及其應用．
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
【解答】解：現有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快，說明Y的金屬活動性比X強，即Y＞X．
把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，說明Z的金屬活動性比銅弱，即Cu＞Z．
銅排氫的后面，則三種金屬的活動性強弱順序為Y＞X＞Z．
故選：C．
【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．
12.
溶液在生活、生產中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．均一穩定的液體一定是溶液B．洗滌劑去油污是乳化現象
C．豆漿、牛奶都是溶液D．溶液都是無色的
【考點】溶液的概念、組成及其特點；乳化現象與乳化作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】A、根據溶液是均一、穩定的混合物，進行分析判斷．
B、根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷．
C、根據溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物，進行分析判斷．
D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的．
【解答】解：A、均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．
B、洗滌劑去油污，是利用了洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確．
C、豆漿中的營養物質有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆漿、牛奶均不均一、不穩定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤．
D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤．
故選：B．
【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩定性、混合物）、乳化作用等是正確解答本題的關鍵．
13.
下列反應屬于復分解反應的是（　�。�
A．C+O2CO2B．CO+CuOCu+CO2
C．2H2O2H2↑+O2↑D．HCl+NaHCO3?NaCl+CO2↑+H2O
【考點】復分解反應及其應用．
【專題】化學反應的分類；化學反應的基本類型和能量變化．
【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，進行分析判斷．
【解答】解：A、C+O2CO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．
B、CO+CuOCu+CO2，該反應的生成物中銅是單質，不是復分解反應，故選項錯誤．
C、2H2O2H2↑+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
D、HCl+NaHCO3?NaCl+CO2↑+H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．
故選：D．
【點評】本題難度不大，掌握復分解反應的特征（換成分，價不變）是正確解答本題的關鍵．
14.
合理施用化肥可以提高農作物的產量，下列有關化肥的認識錯誤的是（　�。�
A．KNO3是一種復合肥
B．農作物缺氮會引起葉子發黃
C．玉米倒伏是因為缺磷
D．觀察顏色可區別氯化鉀與磷礦粉
【考點】常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別．
【專題】常見的鹽化學肥料．
【分析】氯化銨、碳酸氫銨、氯化鉀是白色的固體，而磷礦粉是灰白色固體；碳酸氫銨容易分解生成有強烈刺激性氣味的氣體氨氣；氯化銨屬于銨鹽，銨鹽遇堿放氨氣；據此解答該題即可．
【解答】解：A、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥．故選項說法正確．
B、農作物缺氮會引起葉子發黃，故選項說法正確．
C、玉米倒伏是因為缺鉀，故選項說法錯誤．
D、根據磷礦粉呈灰白色，氯化鉀為白色，可以將磷礦粉區分出來，故選項說法正確．
故選C．
【點評】此題難度不大，掌握肥料的種類以及作用等即可順利解答．
15.
青少年正是長身體的時期，飲食既要均衡、適量，又要注意衛生、安全，下列說法正確的是（　　）
A．日常飲食不要偏食B．用甲醛浸泡海鮮
C．食鹽加碘可防貧血D．霉變食物洗凈后食用
【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．
【專題】化學知識生活化；化學與生活．
【分析】A、根據青少年要注意膳食中的營養衡，不偏食不挑食進行解答；
B、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行解答；
C、根據碘的生理功能、缺乏癥進行分析；
D、根據霉變的食物中含有有毒的物質進行解答．
【解答】解：A、青少年要注意膳食中的營養衡，要養成不偏食不挑食的好慣，故A正確；
B、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使它失去生理功能，故B錯誤；
C、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，用加碘食鹽做調味劑防止甲狀腺腫大，故C錯誤；
D、霉變的食物中含有有毒的物質，不能食用，故D錯誤．
故選：A．
【點評】本題考查了化學與健康的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
16.
學習化學要正確理解概念，下列說法正確的是（　　）
A．分子是保持物質性質的最小粒子
B．氣體受熱時，分子體積增大，所以氣體體積增大
C．化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
D．酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應
【考點】分子的定義與分子的特性；中和反應及其應用；化合價規律和原則．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；常見的酸酸的通性．
【分析】根據分子是保持物質化學性質的最小粒子，氣體受熱時，分子體積不變，在水中，氫元素顯+1價，中和反應的定義進行解答．
【解答】解：A、分子是保持物質化學性質的最小粒子，故選項錯誤；
B、氣體受熱時，分子體積不變，分子之間的間隔變大，故選項錯誤；
C、在化合物中，非金屬元素不一定顯負價，例如在水中，氫元素顯+1價，故選項錯誤；
D、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，說法正確；
故選D
【點評】本題考查了分子的定義、氣體的性質、元素的化合價、中和反應的定義進行解答．
17.
下列有關硫酸的說法，正確的是（　�。�
A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現白霧
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液
C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡
【考點】酸的化學性質；常見的意外事故的處理方法；酸的物理性質及用途．
【專題】常見的酸酸的通性．
【分析】A、根據濃硫酸不具有揮發性進行分析，
B、根據濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法解答；
C、根據石灰石與稀硫酸反應，會生成阻礙物質繼續反應硫酸鈣，分析解答；
D、根據金屬活動性順序，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應解答．
【解答】解：
A、濃硫酸不具有揮發性，打開瓶蓋，瓶口不會出現白霧，故錯誤；
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；
C、稀硫酸和石灰石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，故錯誤；
D、在屬活動性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應，故錯誤．
答案：B
【點評】在解此類題時，首先查看選項需要應用的原理，然后根據化學原理對各個選項進行判斷．對于濃硫酸的性質等都需要加強記憶．
18.
下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（　　）
A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl
【考點】酸、堿、鹽的鑒別．
【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】用水作為試劑鑒別，根據物質的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現不同的顏色，進行分析判斷即可．
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會使溶液的溫度升高、降低，現象不同，可以鑒別，故選項錯誤．
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍色溶液、無色溶液，現象不同，可以鑒別，故選項錯誤．
C、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別，故選項錯誤．
D、氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現象相同，用水不能鑒別，故選項正確．
故選：D．
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別．
19.
如圖是四個實驗繪制的圖象，其中實驗結果與對應圖象正確的是（　�。�

A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B．恒溫下，在一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體
C．在等質量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至過量
【考點】酸的化學性質；實驗室制取氧氣的反應原理；溶質的質量分數；金屬的化學性質．
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、根據氯錳酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，據此進行分析判斷．
B、根據向接飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會溶解解答；
C、鎂比鐵活潑，與鹽酸反應速度鋅大于鐵；等質量的鎂生成是氫氣要比鐵生成的氫氣多．
D、根據Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀解答．
【解答】解：
A、氯錳酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，錳元素質量不變，反應后固體質量減少，固體中錳元素質量分數變大，故錯誤；
B、向接飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會溶解，溶質質量分數變大，當溶液飽和后，溶質質量分數不變，但開始溶質質量分數不為零，故錯誤；
C、鎂的相對原子質量比鐵小，金屬活動性比鐵強，因此反應速率比鐵大，產生的氫氣比鐵多，故正確；
D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至過量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沉淀從零開始，故錯誤．
答案：C
【點評】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數考查物質質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答．
20.
有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2g．則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是（　�。�
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
【考點】質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而求出碳元素的質量，根據鈉元素和碳元素的質量比求出鈉元素的質量．
【解答】解：根據已知，生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g?114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×（×100%）=1.2g，
已知鈉元素與碳元素的質量比為23：3，
則鈉元素的質量為：1.2g×=9.2g．
故選：A．
【點評】本題是一道化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題．
二、填空題（共4小題，每小題5分，滿分20分）
21.
用化學符號表示：
（1）2個鋁原子　2Al�。�
（2）銨根離子　NH4+��；
（3）?2價的硫元素　　
（4）氯化亞鐵　FeCl2　；
（5）干冰　CO2　．
【考點】化學符號及其周圍數字的意義．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個鋁原子，就可表示為：2Al；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故銨根離子可表示為：NH4+；
（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以?2價的硫元素，故可表示為：；
（4）氯化亞鐵是由顯+2價的鐵元素和顯?1價的氯元素組成的，根據化合價原則，其化學式為：FeCl2；
（5）干冰是固態的二氧化碳的俗稱，其化學式為：CO2；
故答案為：（1）2Al；（2）NH4+；（3）；（4）FeCl2；（5）CO2；
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
22.
選用下列物質的序號填空：
①金剛石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氫鈉
（1）廣泛用于建筑材料的是�、堋�；
（2）可用于制玻璃刀的材料是�、佟�
（3）可用于食品干燥劑的是　③��；
（4）可用于治療胃酸過多的是�、荨�
（5）煉鐵時做還原劑的是　②�。�
【考點】常用鹽的用途；鐵的冶煉；生石灰的性質與用途；碳單質的物理性質及用途．
【專題】物質的性質與用途．
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．
【解答】解：（1）石灰石廣泛用于建筑材料；
（2）金剛石硬度大，可用于制玻璃刀；
（3）生石灰吸水，可用于食品干燥劑；
（4）可用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉；
（5）一氧化碳具有還原性，煉鐵時做還原劑．
故填：（1）④；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）②．
【點評】本題考查的是常見的物質的用途，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．
23.
如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

（1）上表中①所示元素的原子結構示意圖是　　，②所示元素的單質的化學式是　Cl2　
（2）X3+與O2?的核外電子排布相同，則X的元素符號是　Al　，它處在元素周期表中第　三　周期，它與氧元素組成的化合物的名稱是　Al2O3　．
【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【分析】（1）根據原子結構示意圖的寫法以及化學式的寫法來分析；
（2）根據離子結構以及元素周期表的信息來分析．
【解答】解：（1）①是6號元素??碳，其原子結構示意圖為：；②表示氯元素，氯元素組成的單質是氯氣，其化學式為Cl2；故填：；Cl2；
（2）O2?核外有10個電子，X3+與O2?的核外電子排布相同，則X是鋁原子，其元素符號為Al；在元素周期表中位于第三周期，鋁元素在化合物中顯+3價，氧元素顯?2價，二者組成的化合物的化學式為Al2O3；故填：Al；三；Al2O3．
【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、微粒結構示意圖的含義等進行分析解題的能力．
24.
如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，請回答下列問題：
溫度/℃102030405060
NaCl的溶解度/g35.836.036.6336.637.037.3
KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0
（1）NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是　KNO3　
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為　36.0g　，取20g氯化鈉放入50g水里，充分攪拌，可得到溶液　68　g．
（3）如圖所示進行操作（每步均充分溶解），可得到飽和溶液的有　A　（填字母），溶質質量分數最大的是　B�。ㄌ钭帜福�

【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數；生石灰的性質與用途．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）根據表中的溶解度的數據分析溶解度受溫度變化影響大的物質；
（2）根據20℃時，氯化鈉的溶解度的含義分析判斷；
（3）根據溶液的配制過程和溶解度的含義分析判斷．
【解答】解：（1）由表中的數據可知，NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是KNO3；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，由溶解度的含義可知，取20g氯化鈉放入50g水里，充分攪拌，只能溶解18g，可得到溶液的質量是50g+18g=68g；
（3）由表中的數據可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，在20℃時將40g的硝酸鉀加入到100g的水中
只能溶解31.6g，形成的溶液A是飽和和溶液．由溶液的組成可知，在溶液B中，100g的水中溶解的硝酸鉀的質量最多，溶質質量分數最大．
故答為：（1）KNO3；（2）36.0g，68；（3）A，B．
【點評】本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合溶解度的概念進行．
三、解答題（共7小題，滿分50分）
25.
生活處處有化學．
（1）生活中下列物品的主要材料，屬于合成材料的是　D　．
A．鐵鍋B．玻璃C．純羊毛衣D．塑料桶
（2）小明發現鐵鍋易生銹，是因為鐵與　水、氧氣　發生了緩慢氧化，實驗室可用鹽酸除鐵銹，該反應的化學方程式是　Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O　
（3）“葡糖糖酸鋅”口服液中的鋅元素是人體所需要的　微量　元素（填“常量”或“微量”）．
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；礦物質與微量元素．
【專題】金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性；化學與生活．
【分析】（1）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷；
（2）根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據鋅元素在人體的含量小于0.01%進行解答．
【解答】解：（1）有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．
A、不鐵鍋是用鐵制品制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．
B、玻璃屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．
C、純羊毛衣是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．
D、塑料桶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．
故選D；
（2）鐵鍋易生銹，是因為鐵與水、氧氣發生了緩慢氧化；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；故填：水、氧氣；Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；
（3）鋅元素在人體的含量小于0.01%，屬于微量元素．故填：微量．
【點評】此題考查材料的分類、金屬的銹蝕等知識，屬于基礎知識的考查，難度較�。�
26.
有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進行如下探究：
（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在　硫酸銨　，其理由是　銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣��；
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有　氯化鋇　；
（3）�。�2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有　碳酸鈉　，一定不含有　硫酸鈉　，寫出產生白色沉淀的化學方程式　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl�。�
（4）取（2）中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成份可能有　2　種組成情況．
【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質；銨態氮肥的檢驗．
【專題】常見物質的推斷題；混合物組成的推斷題．
【分析】根據銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進行分析．
【解答】解：銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以
（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣；
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇；
（3）�。�2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，產生白色沉淀的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）�。�2）中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成份可能有氯化鈉或氯化鈉、氯化鋇2種情況．
故答案為：（1）硫酸銨，銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣；
（2）氯化鋇；
（3）碳酸鈉，硫酸鈉，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）2．
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．
27.
如圖是實驗室中常見的一些裝置，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是　酒精燈�。�
（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，應選擇的發生裝置和收集裝置是　BE��；
（3）實驗室用石灰石和鹽酸制取二氧化碳氣體，應選擇的發生裝置是　A　，把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管D中，看到出現氣泡，但一直沒有出現渾濁，其可能原因是　鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質等�。�
（4）實驗室用氫氣還原氧化銅，應選擇的裝置是　C　，寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式是　H2+CuOCu+H2O　．
【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）熟記儀器的名稱；
（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應選擇發生裝置；排水法可收集到純凈的氧氣來分析；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．將制取的二氧化碳氣體通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水沒有變渾濁，可能的原因是：鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質等．
（4）根據固體加熱以及反應原理來分析．
【解答】解：（1）a是酒精燈；故填：酒精燈；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應，可用裝置B作為發生裝置；排水法可收集到純凈的氧氣；故填：BE；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．將制取的二氧化碳氣體通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水沒有變渾濁，可能的原因是：鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質等；故答案為：A；鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質等；
（4）實驗室用氫氣還原氧化銅屬于固體加熱，故選擇裝置C；氫氣具有還原性，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和氧氣，故填：C；H2+CuOCu+H2O．
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氫氣的還原性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．
28.
某化學興趣小組完成了下列兩個實驗：
實驗1：用試管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，紅色恰好消失．
實驗2：用試管取一定量澄清的石灰水，然后加入飽和的Na2CO3溶液．
實驗結束后，把兩支試管里的物質倒入同一燒杯，靜置，燒杯中有白色沉淀，上層澄清液顯紅色．同學們欲對該澄清液成份進行探究，請你參與，完成下列問題：
【問題分析】
（1）實驗1的目的是驗證　NaOH+HCl=NaCl+H2O　（填化學原理）；
（2）實驗2中產生白色沉淀的化學方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH�。�
（3）澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質除一定有NaOH外，還可能含有　碳酸鈉　或　氫氧化鈣�。�
【實驗驗證】
①取澄清液，加入適量的CaCl2溶液，無明顯現象，則澄清液中不含　碳酸鈉　；
②取澄清液，通入CO2氣體，產生渾濁，寫出產生渾濁的化學方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O�。�
【交流反思】化學反應后形成的溶液中溶質的確定，既要考慮反應產物，也要考慮反應物是否過量．
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】科學探究．
【分析】【問題分析】（1）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；
【實驗驗證】①根據氯化鈣和碳酸鈉反應胡思陳碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．
【解答】解：【問題分析】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質除一定有NaOH外，還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
【實驗驗證】①氯化鈣和碳酸鈉反應胡思陳碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取澄清液，加入適量的CaCl2溶液，無明顯現象，則澄清液中不含碳酸鈉；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案為：【問題分析】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉，氫氧化鈣；
【實驗驗證】①碳酸鈉；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．
29.
焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發黃發亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質量是190，請計算：
（1）x=　5　；
（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是　4：5�。�
（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數是　24.2%�。ň�確到0.1%）
【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．
【專題】化學式的計算；有關化學式的計算．
【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．
【解答】解：（1）焦亞硫酸鈉的對分子質量為23×2+32×1+16×x=190，x=5．
（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是（32×2）：（16×5）=4：5．
（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數是×100%≈24.2%．
故答案為：（1）5；（2）4：5；（3）24.2%．
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
30.
往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的　稀鹽酸　反應；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【分析】（1）根據鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先于碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大進行分析；
（2）根據圖象中所給的數據，以及題中的反應原理進行分析計算．
【解答】解：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先于碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；
（2）設鹽酸和碳酸鈉反應時，生成氯化鈉質量為x，生成二氧化碳質量為y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
21.2%×50gxy
==
x=11.7g
y=4.4g
碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉質量為m，生成碳酸鈣沉淀質量為n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100117
21.2%×100gnm
==
m=23.4g
n=20g
所以所得溶液的溶質質量分數是×100%=15.6%．
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）所得溶液的溶質質量分數是15.6%．
【點評】在解此類題時，首先分析反應應用的原理，然后結合圖象中的轉折點，以及方程式中的比例關系進行解答．
31.
銅是一種常見的金屬，在生活、生產中有廣泛的應用．
（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的　導電　性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質量不再改變，把產生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發現濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據以上實驗．他們推斷出：x=　2　，y=　2��；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學方程式是　2Cu+CO2+O2+H2O?Cu2（OH）2CO3��；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質疑：為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。�?Cu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認為　小明�。ㄌ睢靶∶鳌被颉靶←悺保┑漠a物中沒有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是　a＜b＜a�。�
③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現象及結論：　可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O�。�
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的物理性質及用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】科學探究．
【分析】（1）根據銅的物理性質進行分析判斷；
（2）通過計算化合物中銅、氫、碳元素的質量比結合銅綠的化學式進行分析；
（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產物中沒有Cu2O；
②當得到的全部是銅時b=a×=a，全部是氧化亞銅時，b=a×=a，從而得到a與b的數量關系；
③根據題中信息Cu2O+H2SO4（稀）?Cu+CuSO4+H2O進行分析．
【解答】解：（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的導電性，故填：導電；
（2）銅元素的質量為（22.2g?1.8g?4.4g）×=12.8g，氫元素的質量為1.8g×=0.2g，碳元素的質量為4.4g×=1.2g，銅原子和氫原子、碳原子的個數比為：：=2：2：1，結合“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu2（OH）2CO3）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果．故答案為：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O?Cu2（OH）2CO3；
（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產物中沒有Cu2O，故填：小明；
②當得到的全部是銅時b=a×=a，全部是氧化亞銅時，b=a×=a，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是a＜b＜a；
③根據題中信息Cu2O+H2SO4（�。�?Cu+CuSO4+H2O可知，可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O，故填：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O．
【點評】此題難度太大，掌握金屬的性質、化學性質的有關計算以及根據題中信息解決問題的能力等即可順利解答．